作业帮向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 00:57:39
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比
题目是不是不完整啊?
因为稀硫酸足量，Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4，（1）
Fe2O3 + 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 （2）
若酸不足，Fe会还原Fe3+为Fe2+，则题目缺乏条件无法解答。
若不存在上述情况，则Fe2+ 与H2，根据方程式（1），物质的量之比为1：1
设Fe为x mol，Fe2O3为y mol。因为最后只剩FeSO4与H2，根据元素守恒，反应了的H2SO4为（x+2y）mol
1.Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
y 3y y 3y
2.Fe + Fe2(SO4)3 == 3FeSO4 （由于Fe3+的氧化性比H+强，故先发生反应...
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设Fe为x mol，Fe2O3为y mol。因为最后只剩FeSO4与H2，根据元素守恒，反应了的H2SO4为（x+2y）mol
1.Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
y 3y y 3y
2.Fe + Fe2(SO4)3 == 3FeSO4 （由于Fe3+的氧化性比H+强，故先发生反应2）
y y 3y
3.Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
x-y x-y x-y x-y
所以生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比为（x+2y）/（x-y）。
当Fe很多，Fe2O3很少（可忽略不计）时，比值取到最小值1；
当Fe：Fe2O3 = 1 ：1时（产物中不能有Fe3+），比值无穷大。
以我现在的能力只能解到这里了……
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分析：由于Fe和Fe2O3都能与稀硫酸反应，而先跟稀硫酸反应的是Fe，然后再与Fe2O3反应。
要求生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比，只要写出反应的化学方程式或离子方程式即可。
不必考虑Fe2O3与稀硫酸反应生成的阳离子Fe^3+会氧化Fe单质，搞的很复杂。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe + 2H^+==Fe^...
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分析：由于Fe和Fe2O3都能与稀硫酸反应，而先跟稀硫酸反应的是Fe，然后再与Fe2O3反应。
要求生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比，只要写出反应的化学方程式或离子方程式即可。
不必考虑Fe2O3与稀硫酸反应生成的阳离子Fe^3+会氧化Fe单质，搞的很复杂。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe + 2H^+==Fe^2+ + H2↑
1mol 1mol
由上面的反应关系可知，当生成1mol的Fe^2+时，生成1mol的 H2↑。
所以，充分反应后，生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比为 1:1。
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