已知H＋（ap）＋OH_＝H2O(l)△H＝_57.3KJ.mol_1,则1molCH3COOH与足量NAOH溶液反应的反应热△H＝_57.3KJ.mol_从化学方程式或反应热出发这句话到底对不对

已知H＋（ap）＋OH_＝H2O(l)△H＝_57.3KJ.mol_1,则1molCH3COOH与足量NAOH溶液反应的反应热△H＝_57.3KJ.mol_从化学方程式或反应热出发这句话到底对不对 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol HCl 的稀溶液与含1 已知在稀溶液中H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O(l) ΔH＝－57.3KJmol∧－1,已知在稀溶液中H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O(l) ΔH＝－57.3KJmol∧－1,则上述实验中放出的热量为多少J .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应,并 已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝-Q1kJ•mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝-Q2kJ•mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝-Q3kJ•mol－1 常温下,取体积比为4：1的 9、已知下列热化学方程式：CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－889.5kJ/mol2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3116.7kJ/molC2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1409. 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/molHNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol上述反应 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/molHNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol上述反应 反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则 有关电离及电离方程式1.电离的过程中发生的变化时物理还是化学变化?能被电离是物质的化学还是物理性质?2.水的电离方程式是H2O=H+ + OH_还是2H2O＝H3O+ + OH-（打得不是很清楚,希望能看懂）3. 一个关于热化学反应方程式的问题已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）,△H＝-6.8KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）,△H＝+44.0KJ/mol.请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式. 已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol．以下四个热化学方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－a kJ/mol②HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－b kJ/mol③1/2H2SO4(aq) 高中化学：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时： ①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol ②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol 为什么H2O（g）=H2O（l） △H= -44.0kj/mol不是放热反应