第一题：强电解质和弱电解质的主要区别：在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?第二题：Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?第三题：2Na+2H2O=2NaOH+H2（上箭头）是否可写成离子

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 15:31:12

第一题：强电解质和弱电解质的主要区别：在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?第二题：Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?第三题：2Na+2H2O=2NaOH+H2（上箭头）是否可写成离子
第一题：强电解质和弱电解质的主要区别：在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?
第二题：Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?
第三题：2Na+2H2O=2NaOH+H2（上箭头）是否可写成离子方程式？
第四题：硫酸钡的水溶液能导电，那么在CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，那么为什么连接CuSO4溶液两端的灯泡先会熄灭？

第一题：强电解质和弱电解质的主要区别：在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?第二题：Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?第三题：2Na+2H2O=2NaOH+H2（上箭头）是否可写成离子
1.正确
2.可以
3.可以
4.因为BaSO4在水中溶解度小.

正确

第一题正确
第二题可以 Na2O2+H2O=Na+ + OH- +O2(上箭头)

正确，强电解质主要是电离，弱电解质还会水解

正确

一应该是错的
在水溶液中或在熔融状态下是否全部电离成离子的化合物（用的是“或”）
像氧化物型的电解质，他在水中直接就反应掉了，就像第二题那样，
这也是第二题Na2O2不拆的原因
二的话只能把NaOH拆开
好吧，如果说是主要区别，我们还是认为是正确的吧……...

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一应该是错的
在水溶液中或在熔融状态下是否全部电离成离子的化合物（用的是“或”）
像氧化物型的电解质，他在水中直接就反应掉了，就像第二题那样，
这也是第二题Na2O2不拆的原因
二的话只能把NaOH拆开
好吧，如果说是主要区别，我们还是认为是正确的吧……

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