某铁锌合金6g与足量的稀硫酸生成氢气0.2g,求铁锌质量比

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/17 13:52:24

某铁锌合金6g与足量的稀硫酸生成氢气0.2g,求铁锌质量比
某铁锌合金6g与足量的稀硫酸生成氢气0.2g,求铁锌质量比

某铁锌合金6g与足量的稀硫酸生成氢气0.2g,求铁锌质量比
楼上回答的是物质的量比,而问题是求铁锌质量比
所以
设Zn的质量是x,铁为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65----------------------------2
x --------------------------- 2X/65 g
生成H2:2X/65 g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56----------------------------2
Y ---------------------------2Y/56 g
生成H2:2Y/56 g
所以
X +Y = 6
2X/65 + 2Y/56 = 0.2
解得
X=52/18 g
Y=56/18 g
铁锌质量比=(56/18) :(52/18 ) = 56 :52 = 14 :13

有简便算法 

可用十字交叉法:65gZn——2gH2;56gFe-----2gH2;现在是60g-----2gH2,则由

锌:65↘60-56=4

60

铁:  56↗65-60=5

因此铁/锌=5:4.

收起

铁56,设摩尔数x;锌65,设摩尔数y
所以(x+y)*2=0.2
56x+65y=6
所以,x:y=5/4
第一个回答且正确,请给分

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