将0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/LHCl溶液稀释相同的倍数后,哪个的PH大?为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 09:04:59
将0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/LHCl溶液稀释相同的倍数后,哪个的PH大?为什么
将0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/LHCl溶液稀释相同的倍数后,哪个的PH大?为什么
将0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/LHCl溶液稀释相同的倍数后,哪个的PH大?为什么
HCl的酸性强pH小,因为他是完全电离,醋酸虽然稀释会导致电离程度增大,但总体上还是很弱的
HCl大
为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph
0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合 Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+为什么 CH3COOH > H+
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的( ) A:C(CH3COO-)>C(Na+)B:C(CH3COOH)
0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol
将0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/LHCl溶液稀释相同的倍数后,哪个的PH大?为什么
0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大
0.01mol/LCH3COOH和0.1mol/L的CH3COOH电离的氢离子浓度哪个大 是越稀越电离?
物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/l,错哪了?难道是0.02mol/L?
将下列水溶液(浓度皆为0.01mol/L)按照凝固点的高低顺序排列:C6H12O6,CH3COOH,NaCl,CaCl.
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,物料守恒方程式怎么写?离子浓度大小比较?
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写
1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)?
用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph
0.1MOL/L的NAOH和0.1MOL/L的CH3COOH等体积混合恰好能中和吗
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液【急!】尤其是A为啥对啊.
将20ml 0.1mol/L HCL和40ml0.1mol/L 醋酸钠溶液混合,试写出离子和分子按浓度从大到小的顺序,.答案是为什么ch3cooh大于氢离子,
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系,正确的是( ) A.c ( CH3COO - )>c(Na+) B.c(CH3COOH)>c (CH3COO-) C.2c(H+)= c(CH3COO - )—c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c