0.1mol/l NaHA PH=4 H+ 和A2-浓度大小比较 和理由

0.1mol/l NaHA PH=4 H+ 和A2-浓度大小比较 和理由 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4：C（HA-）>C（H+）>C（H2A）>C（A2-）.为什么呢?怎么推断出来的?求过程··· 0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小请说明理由 化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）为什么是错误 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 中的哪里?OH前还是后 假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释, 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+ 1.Na2A溶液呈——（酸,碱为什么?用方程式表示2 ,若0.1moL/L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中C(H+)可能是____(>, 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(H 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小大侠们 请写下具体解析吧 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 为什么pH=1,c(H)=0.1mol/L 化学离子浓度的判断问题2．(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的 [H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） . 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL/mol0.5mol/L CH3COONa溶液与6ML 1mol/L盐酸混合:[cl-]>[na+]>[H+]>[oH-]B.0.1mol/LPH值为4的NaHB溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[ 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的正确的是不是：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),那OH-放在哪里?,OH-的浓度是不是比H2A小,它中和了HA-电离出来的H+,那么剩下的OH-浓度怎么和A2-比较呢