为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 04:47:12

为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大?
为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大?

为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大?
总所周知酸越弱 越不容易电离出酸根和氢离子 我们想想 一个弱酸盐 在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子 此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子 但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的酸 我们学过了化学平衡 前面知道酸越弱越不容易电离出来 那么现在通过水解得到的酸肯定也是同样不容易发生电离 它最想以酸分子形式存在 这样就导致水解反应的程度很大 酸越弱水解程度就会越大 就这样了

酸的强弱就是根据电离出氢离子能力大小来判断的 如果一个酸越难电离出H+，自然酸性越弱。
那么这个酸的酸根越难电离出H+，自然也就越“喜欢”和H+呆在一起，所以这个酸根结合H+的能力特别强，也就体现在水解能力上，这个酸根特别能结合水电离出来的H+
不懂可以追问...

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酸的强弱就是根据电离出氢离子能力大小来判断的 如果一个酸越难电离出H+，自然酸性越弱。
那么这个酸的酸根越难电离出H+，自然也就越“喜欢”和H+呆在一起，所以这个酸根结合H+的能力特别强，也就体现在水解能力上，这个酸根特别能结合水电离出来的H+
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举个列子，比如NaClO溶液，对应的酸是次氯酸，如果次氯酸越弱的话，那么就说明次氯酸的酸性越弱也就是电离出的氢离子也越弱，反过来说也就是氢离子和次氯酸根离子结合的能力就越强，所以当次氯酸根离子水解的时候：(ClO-+H2O=HClO+OH-)实质就是次氯酸根离子与水电离出的氢离子结合，如果次氯酸根离子与氢离子的结合能能力越强则平衡右移程度越大，即水解程度就越大。因此酸根离子对应的酸越弱水解程度越大...

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举个列子，比如NaClO溶液，对应的酸是次氯酸，如果次氯酸越弱的话，那么就说明次氯酸的酸性越弱也就是电离出的氢离子也越弱，反过来说也就是氢离子和次氯酸根离子结合的能力就越强，所以当次氯酸根离子水解的时候：(ClO-+H2O=HClO+OH-)实质就是次氯酸根离子与水电离出的氢离子结合，如果次氯酸根离子与氢离子的结合能能力越强则平衡右移程度越大，即水解程度就越大。因此酸根离子对应的酸越弱水解程度越大，这也是我们所说的越弱越水解的含义

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为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大 为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大? 生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大.生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越大.请问这段话要怎么理解呢?越难电离,为什么反而水解程度越大呢?另外,“水解”和“盐的水解”,这 关于强碱弱酸盐的水解问题为什么说生成盐的弱酸越若,即越难电离,该盐的水解程度就越大? 水解生成的弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度就越大.这是为什么?麻烦讲的详细点. 请问,为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?请问,1.为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?2.什么弱电解质溶于水,可以和水中的H+或者OH-发生反应呢?强 请问：为什么水解程度大的弱酸的酸根离子对应的弱酸酸性越弱? 盐类的水解中,为什么水解程度越弱,生成的弱电解质越强? 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性举个例子,能否用化学方程式能表示 为什么水解后生成酸的酸性越弱,水解程度越强? 高二化学关于水解电离的疑问为什么说“大多数情况下,弱酸HX的电离程度大于X-离子的水解程度”? 1.碳酸钙属于强碱弱酸盐,水解为何不显碱性?2.水解程度与水解所显的酸性或碱性一致么?举例说明3.盐类的水解时水的电离程度都增大么?为什么? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 为什么NAHCO3的电离程度小于水解程度,NAHSO3的电离程度大于水解程度 H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解? 已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-) 水溶液离子平衡,为什么某种盐对应的弱酸根离子越弱,水解能力越强?而且对应的该弱水溶液离子平衡,为什么某种盐对应的弱酸根离子越弱,水解能力越强?而且对应的该弱酸盐的弱酸分子电离 盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊