在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是A--PH=3的硝酸和PH=11的Ba(oH)2溶液B--PH=3的盐酸和PH=11的氨水C--PH=3的硫酸和PH=11的氨水D--PH=3的醋酸和PH=11的Ba(oH)2溶液

在室温下等体积的酸和碱溶液,混合后,PH值一定小于7的是:A.PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钙溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液D.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是A--PH=3的硝酸和PH=11的Ba(oH)2溶液B--PH=3的盐酸和PH=11的氨水C--PH=3的硫酸和PH=11的氨水D--PH=3的醋酸和PH=11的Ba(oH)2溶液 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液a 在室温下,某体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是A.PH之和等于14的HNO3和NAOH溶液B.PH之和等于14的盐酸和氨水C.PH之和等于15的H2so4和naoh溶液D.ph之和等于14的CH3COOH和氢氧化钡溶液 室温下等体积醋酸和氢氧化钠混合,混合后的溶液中氢离子浓度等于氢氧根浓度,则混合前醋酸中氢离子---混合前氢氧根浓度 填或= 室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的PH值大概是 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 室温下将ph＝3的酸与ph＝11的碱等体积混合后的溶液一定是中性嘛 在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7 室温下等体积饿NO和O2混合,混合气体的平均相对分子质量>41.3还是 室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大?还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大? 还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况 室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?A.PH=3的HCL 和PH=11 的KOH 溶液B.PH=3的H2SO4 和PH=11 的NaOH 溶液C.PH=3的硝酸 和PH=11 的氨水D.PH=3的醋酸 和PH=11 的Ba(OH)2 溶液说明原因,再说下这 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的 强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH小于7,这不是自相矛盾吗? 室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后 我想问一下下面这些到底怎么区分 有什么不同常温下等浓度等体积的NaOH HAc混合 溶液显?等体积 pH=2的HAc 和 pH=12的NaOH混合 溶液显?