高一化学碱金属一章所有的化学方程式要全的,答得好还有追加分,30日晚上关闭问题

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 22:36:40

高一化学碱金属一章所有的化学方程式要全的,答得好还有追加分,30日晚上关闭问题
高一化学碱金属一章所有的化学方程式
要全的,答得好还有追加分,30日晚上关闭问题

高一化学碱金属一章所有的化学方程式要全的,答得好还有追加分,30日晚上关闭问题
都在这儿了,高中关于碱金属这一章重点就在钠,其他的最多也就十来个,可以通过他们的通性推导,考试一般不作要求.
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Na+2H2O=2NaOH+H2

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2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
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Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
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Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
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Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
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CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
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（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
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(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
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(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

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Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
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3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
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3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
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2Na2SO3+O2===2Na2SO4
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NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
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Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
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（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
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若不理解，可直接（362799735）找我，我们可以讨论讨论

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都在这儿了，高中关于碱金属这一章重点就在钠，其他的最多也就十来个，可以通过他们的通性推导，考试一般不作要求。
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
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2Na+2H2O=2NaOH+H2

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《碱金属》这一章位于人教版高一化学（必修）课本第二章，内容不太多，但却是很重要的一章，是高中阶段分类系统地学习中学习元素化合物的开始，学好这一章，有利于学生掌握学习元素化合物的基本方法，为以后的学习奠定良好的基础。
总体来说，在这一章中，课本的内容较少，且较简单，而同学遇到的问题相对较灵活。许多的同学由于在学习过程中自以为简单而不够重视，造成基础不够扎实，遇到问题就慌了手脚，无形中增加了这章学习的难度。事实上，遇到这种章节，我们更应该特别重视，内容越少意味着我们不了解的越多，遇到的问题也就越多，越灵活。因此，在平时基础的学习上，更要踏踏实实，并且还要在学习的过程当中善于归纳总结，寻找规律，类似问题可以触类旁通。本章教材具有以下几个特点：
1、重视实验教学，通过较多的简单易行、现象明显的实验，给学生以大量的感性认识，并通过对实验现象的分析和比较，引导学生得出结论激发学生学习化学的兴趣。
2、重视化学史的教育，本章编入两个化学史阅读材料：侯氏制碱法和金属钾的发现。较为详细地介绍了侯氏制碱法和金属钾的发现历史，对学生进行科学态度和爱国主义等教育。
3、重视科学方法的训练，教材中较多地使用科学方法模式。即通过实验和观察，并将现象与数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，经过论证后可将其中的正确部分为理论。这样，有利与培养学生的思维能力和自学能力，便于后面章节的学习。
笔者从这几年的教学中总结得出：学生感觉难主要是缺少科学方法模式的训练，对实验现象不够重视，不善于分析现象，对一些重点知识，不善于在理解的基础上强化记忆。如何突破这些难点学好这一章呢？笔者认为，学习这一章和学习其他任何元素化合物章节一样，都应该抓好三方面，即抓好典型元素的学习，抓好该族元素的递变规律，抓好一些特殊性质。
（一）所谓的典型元素，碱金属中最常见、最典型的就是钠了，因此，学好钠及其化合物就犹为重要。一般来说，学习单质主要从物理性质、化学性质、用途和存在等方面来学。钠的物理性质了钠是一种银白色金属，柔软，密度比水小，熔点较低（小于100摄氏度）是热、电的良导体（这一点是金属的通性）。钠的化学性质则要掌握：总的一句话，钠是化学性质非常活泼的一种金属。它的活泼性主要体现在以下几个方面：
（1）与非金属反应氧气、氯气、硫等。其中，钠新切开的表面在空气中很快变暗，就是被氧化，生成了Na2O，而钠在空气中燃烧则生成Na2O2，这两种情况要注意区别。
（2）与水反应要特别注意反应现象及其原因：钠浮在水面上——密度比水小，熔成金属小球---反应放热且熔点较低，小球四处游动直至消失----反应生成了气体，反应后的溶液中滴入酚酞变红——反应生成了碱。
（3）与酸反应更剧烈，实质是与酸电离的H+反应。
（4）与盐溶液反应应先于水反应，如把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先于水反应生成NaOH和H2，NaOH继续于CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀。最后了解一下钠在自然界中的存在情况和用途。钠的化合物主要两类：氧化物，这两类采用对比的学习方法比较好，Na2O 和Na2O2，Na2CO3和NaHCO3 ，在学生观察和实验的基础上列表比较，使学生能更有效地学习。
（二）同一主族的元素，由于结构上相似（最外层只有一个电子），因此它们性质上也会有所相似，即这一族的元素都是化学性质很活泼的金属,具有很强的还原性,都能与非金属、与水、与酸溶液反应，只要抓住这些相似性和递变性，就可以顺利地学好这一族元素。
（三）对于这一族元素的性质递变规律，我们还应该特别注意一些特殊的性质。如：密度的递变中，钾的密度反而比钠的低，锂的密度特别小,只能保存在石蜡中,化学性质中，碱金属单质都可与氧气反应,但产物各不相同等。
当然，除了这些基本知识要牢牢掌握之外，在学习的过程当中，我们还会遇见一些典型问题，而对于这些典型问题，则要求同学在学习的过程中要善于总结归纳，寻找规律，从而能够举一反三，触类旁通。笔者根据教学过程中，总结出几个常见问题：物质鉴定，除杂质问题；有关溶液质量分数的计算；有关混合物的计算。下面,笔者就这几个问题具体说说。
（1）物质鉴定，除杂质这是两个不同问题,解这两个问题的原则有所不同,其中,物质的鉴定只要反应的现象能够说明该物质是否存在就可以,至于其他物质是否有反应并不重要,只要它不影响该物质的鉴定。如:检验NaOH 溶液中是否混有Na2CO3 ，即CO32- 的鉴定，我们知道 CO32- 常用Ba2+、Ca2+、H+ ，用Ba2+，Ca2+ 比较简单,而用H+ 则要特别注意,为了能使CO32- 与H+ 产生气泡,必须要加足量的酸,因为NaOH 溶液也能与酸反应,如果所加的酸不够,则不会产生气泡。而除杂质问题,则必须只能与杂质反应,不能与主要物质反应,且不能引进新的杂质。同样,如果是要除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3 ，此时就不能用酸,只能用Ba2+，Ca2+，并且应该用Ba(OH)2,Ca(OH)2溶液,这样反应后生成的就是沉淀和NaOH,不会引进新的杂质。此外,还有Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 ,NaHCO3 溶液中混有Na2CO3等这些杂质的鉴定和除杂都有所不同,要注意区别。
（2）有关不同物质溶于足量的水中溶液质量分数的计算，应根据具体情况具体分析，综合起来，主要有以下几种情况：①看物质是否会与水反应,若不会反应,如NaCl,Na2CO3,NaOH这些物质,就可根据公式:溶质的质量分数来计算。若会反应,就要根据化学方程式分析溶质是什么，质量是多少；若有气体产生，还要注意最后溶液质量要扣除气体质量，再由溶质质量分数的公式来计算。如Na2O溶于水, Na2O+H2O===2NaOH溶质是NaOH，要算出它的质量，而Na 或Na2O2 溶于水中2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ , 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，除了要计算NaOH的质量之外，还要把生成的气体质量算出，才可以加以计算。②如果是含有结晶水的化合物完全溶于水中，要把结晶水合物的质量换算成无水物的质量，然后再计算。如Na2CO3·10H2O溶于水中, 因结晶水变为溶剂,所得溶于的溶质为Na2CO3，所以应先算出Na2CO3的质量再计算。

（3）有关混合物的计算，关键要掌握几种常见的解题方法。如设未知数法、差量法、守恒法就是这一章中较常用到的几种方法。
例1:把NaHCO3,Na2CO3·10H2O的混合物13.12g溶于水,配成200ml溶液,测知Na+的浓度为0.50mol·L-1。若将同质量的该混合物加热至质量不变,则质量减少多少?
分析:这一题是典型的两种物质混合,并知道两个条件的问题,只要设两个未知数就可以求解,当然这题如根据钠原子守恒则更简单。因加热后只有Na2CO3, Na+的物质的量与原来相同,即200ml0.50mol·L-1(0.1 mol),所以Na2CO3的物质的量为0.05 mol,即5.3g,从而知道减少了7.82 g。
当然,在这一章计算中,差量法用的是较广泛的,主要有NaHCO3加热分解的质量变化(H2O和CO2质量都少了), Na2O2与H2O和CO2反应时的质量差,气体体积差。对此,只要根据题目的意思,分析好前后的变化。
例2:将agCO2、O2的混合气体通入足量的Na2O2的干燥管,充分反应后,干燥管的总质量增加0.56ag。求原混合气体中CO2的质量分数。
分析：这一题的关键就是分析干燥管前后质量变化的原因, CO2通入使Na2O2变成了Na2CO3引起了质量变化。解题如下:
解:设混合气体中CO2的质量为xg
2Na2O2+ 2CO2=== 2Na2CO3+ O2↑ △m
156 88 212 56
xg 0.56ag
解得 x=0.88ag
∴ 混合气体中CO2的质量分数为88%
这里只是举两个简单例子说明,还有更多的题型是要靠同学在平时的学习中多归纳、总结而熟练掌握的。
总之,要学好这一章,一定要在学好钠、钠的化合物等物质性质的基础上加强科学模式的训练,特别是一些典型问题,更应该进行专题的训练,这样,才可以应对自如。

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我的最全，要给我加分那，下回一定有求必应 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)...

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我的最全，要给我加分那，下回一定有求必应 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2H+=2Na++H2O
Na2O+SO2=Na2SO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+2H+=2Na++H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2+SO2=Na2SO4
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
H+
CO32-+2H+= H2O+CO2↑
HCO-3+H+=H2O+CO2↑较Na2CO3快
OH-
与NaOH不反应
与Ca(OH)2反应生成沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3若是饱和Na2CO3溶液,将产生NaHCO3晶体
不反应
BaCl2或
CaCl2
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
CO32-+Ca2+=CaCO3↓

收起

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===Na...

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