为了使硫化钠溶液中,钠离子与硫离子更接近2:1,为什么不能用HCl

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 06:32:41

为了使硫化钠溶液中,钠离子与硫离子更接近2:1,为什么不能用HCl
为了使硫化钠溶液中,钠离子与硫离子更接近2:1,为什么不能用HCl

为了使硫化钠溶液中,钠离子与硫离子更接近2:1,为什么不能用HCl
存在如下平衡：
S2- + H2O = HS- + OH- HS- +　H2O = H2S +OH-
钠离子与硫离子大于2:1的原因是硫离子的水解,而加酸（HCI）会消耗水解产生的OH-,促进其水解,那么硫离子的含量就更少了,二者比值就更大了.
或者可以这么理用HCl的话,2HCI+Na2S = H2S↑ + 2NaCl ,变成硫化氢跑光了,硫离子少了,二者比值就更大了.

那样就产生H2S和NaCl,H2S溶解度有限,而且还是弱酸,溶液中S2-微乎其微,怎麼可能会是2:1?

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