100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 14:47:04

100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是
100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是

100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是
因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.
则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.
则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.
则盐酸为V,氢氧化钠为AV.
则因为离子积为1*10^-12.
所以氢氧化钠的PH=11时,其氢离子浓度为1*10^-11,则氢氧根离子浓度为1*10^-1.
且盐酸中氢离子浓度为1*10^-2.
因为反应后溶液的PH=7.
反应后溶液中氢离子浓度为1*10^-7mol/L.则氢氧根离子浓度为1*10-5mol/L.
则有:
(1*10^-1*AV-1*10^-2*V)/(V+AV)=1*10^-5
化简就有0.1A-0.01/1+A=1*10^-5
则可得A=(0.01+10^-5)/(0.1+10^-5) (其实就是约等于0.1,但是不能等于)
所以两者的体积比为(0.01+10^-5)/(0.1+10^-5)

(25度时,将pH=1125度时,将pH=11的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液pH=9.则NaOH溶液与H2SO4的体积比________ 100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是 100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是 溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少? 100度时,将PH=12的naoh溶液V1与PH=1的h2so4溶液V2混合若混合液PH=11,求V1:V2(100度时水离子积10^-12) 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为 100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多 若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后：（1）若所若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后：（1）若所得的溶液为中性则a：b=?（2）若所得的溶液的PH=2则a：b=? 将ph为12的naoh 溶液100ml/中和成ph为11的溶液.将ph为12的naoh 溶液100ml/中和成ph为11的naoh溶液.需要ph=10的naoh溶液多少ml? 酸碱中和反应溶液体积计算.前提.100度时,水的离子积=10的负十三次方当在100度时,将ph=9的NaOH溶液与ph=4的硫酸溶液混合,所得的溶液ph=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为? 若1ml pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后,ph=7,则NaOH PH=11,这句话没有说温度, 若1ml pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后,ph=7,则NaOH PH=11,这句话没有说温度, 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8. 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH