大学无机化学问题先别觉得简单就不回答了 我·也觉得做得太容易了 是不是错了?望正解 谢谢 有一KOH溶液,22.59ml能中和纯草酸(H2C2O4.2H2O)0.30g 求该KOH的·浓度 (已知M :H2C2O4.2H2O=126.1g/mol

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 08:34:01

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大学无机化学问题
先别觉得简单就不回答了 我·也觉得做得太容易了 是不是错了?望正解 谢谢
有一KOH溶液,22.59ml能中和纯草酸(H2C2O4.2H2O)0.30g 求该KOH的·浓度 (已知M :H2C2O4.2H2O=126.1g/mol 谢谢答案采纳了一定追加!

大学无机化学问题先别觉得简单就不回答了 我·也觉得做得太容易了 是不是错了?望正解 谢谢 有一KOH溶液,22.59ml能中和纯草酸(H2C2O4.2H2O)0.30g 求该KOH的·浓度 (已知M :H2C2O4.2H2O=126.1g/mol
首先得明确中和的意义:pH=7.
然后得需要分布系数的相关知识.基础分析化学中都有讲.
草酸的分析浓度是 c = [0.30g/(126.1g/mol)]/0.02259L
草酸的分布系数公式如下

知道总浓度,pH=7,还有分布系数,就可以依次求出草酸氢跟,草酸跟的浓度,就可以算出中和用掉了多少浓度的[OH-]因为[OH-]=[HC2O4-]+2[C2O42-].
有不明白的请追问.

太难了,不会做

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