某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离?已知KspΘ（Mns)=2.5×10（-13） KspΘ(Zns)=1.6×10(-6)

某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离?已知KspΘ（Mns)=2.5×10（-13） KspΘ(Zns)=1.6×10(-6) 已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么?（2）溶液的PH值控制在怎样的范围内可使Zn2+和Mn2+分离.（Ksp（Zns）=2.91×10∧-25,Ksp（4.55 【急】无机化学计算题在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知：KspΘ（Fe(OH)3）=2.64×10-39,KspΘ 如何用化学方法测定溶液中Al3+,Zn2+、Mg2+的浓度如果用EDTA络合滴定,如何消除Al3+影响测Mg2+和Zn2+浓度 关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+) 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水 以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+（锌离子）标定EDTA浓度的实验中,溶液的pH为多少?为什么是5. 一道关于离子的化学题某中性溶液中含有Na+、Zn2+、SO42－、Cl－四种离子.若Na+、Zn2+、Cl－的个数比为4：2：1,则Zn2+、SO42－的个数比为 由Zn Cu 稀硫酸组成的原电池中 正确的是A 溶液中出现大量Cu2+B 溶液中出现大量Zn2+C 溶液中SO42-浓度变小D 溶液PH变小为撒 有思路不确定是不是正确,溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为0.10mol·dm-3,控制溶液 pH = 0.50,并不断通入H2S,使沉淀反应充分发生,并保持H2S饱和,求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、Bi3+浓度,哪种离子最先 计算以二甲基酚橙为指示剂,用Zn2+标定EDTA浓度的实验,溶液的PH为多少计算以二甲基酚橙为指示剂,用Zn2+标定EDTA浓度的实验中,溶液的PH为多少?请问怎么计算? 电解硫酸锰和硫酸锌的混合溶液阳极是：,Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+阴极是： Zn2++2e-=Zn我不理解的是为什么Mn2+能够在阳极放电Mn2+不是应该在阴极吗? 将3.48g Fe3O4完全溶解在100ml 1mol/L硫酸中,加入15ml酸性KMnO4溶液Fe2+全部转化为Fe3+,MnO4还原为Mn2+.则KMnO4溶液的物质的量浓度为多少? 滴定EDTA~近似浓度均为mol/L的Zn2+和Al3+的混合溶液,现用近似浓度也为0.02mol/L的EDTA标准溶液,如何将它们分别测定出来 自拟方案实验 近似浓度均为0.02mol/L的Zn2+ 和Al3+ 混合溶液,现用近似浓度也为0.02mol/L的EDTA标准 向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是A溶液中有Zn2+,Cu2+,不溶物为CuB.溶液中有Zn2+,Cu2+,不溶物为ZnC.溶液只有Zn2+,不溶物为CuD.溶液中只有Zn2+,不溶物为Zn,Cu正确答案是 0.65gZn加到50ml,1mol/L盐酸中,求若反应完成后,溶液体积仍为50ml,求溶液中Zn2+与H+的物质的量浓度 纵坐标为Mn2+的浓度, 看看这句话正确吗?/、/?