用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 02:56:33
用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水
用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水
用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水
PH=14-PKb+lg[NH3H2O]/[NH4+]
10=14-4.75+lg[NH3H2O]/[NH4+]
lg[NH3H2O]/[NH4+]=0.75
[NH3H2O]/[NH4+]=5.6/1
需要0.1mol/L的氨水50×5.6/6.6=42.4ml
缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL
PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想:越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb(NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0·1mol/L NH4CL跟 0.1MOL/L H3BO3混合液的PH
用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.
0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的(NH4)2SO4谁的PH大相同浓度的(NH4)2S和NA2S呢
0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序
0.1mol.L-1的NH4CL和0.1mol.L-1的NH3H2O等体积混合后的离子浓度关系,最好有分析
NH3---NH4Cl缓冲液的配制配1 L pH=10的NH3---NH4Cl缓冲液,用350毫升15mol/L的NH3,需加入多少克NH4Cl.Kb(NH3)=1.8X10∧-5,M(NH4Cl)=53.5.
0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)详细详细的.
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )A.1
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )A.10
1、 下列溶液中的氯离子浓度与50ml 0.1mol/L 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是A 150ml 0.1mol/L NaCl溶液B 75 ml 0.2 mol/L NH4Cl溶液C 300 ml 0.1 mol/L KCl溶液D 150 ml 0.1 mol/L FeCl3溶液2、 由CH4和O2组成的混合
0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?NH3电离NH4+ +oH-NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCLNH3·H2O继而电离 NH4+这里应该是氨水中NH4+的浓度更大吧?不是根据二部水解越微弱?答案为什么是 NH4CL
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为:A.甲基红 B.甲基橙 C.中性红 D.酚酞分析下.