为什么浓稀硝酸和浓硫酸不会与被钝化的铝和铁的氧化膜发生反应(酸和碱性氧化物)?有人说“因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致氢离子不易游离,再加上致密的氧化膜,所以
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 11:39:55
为什么浓稀硝酸和浓硫酸不会与被钝化的铝和铁的氧化膜发生反应(酸和碱性氧化物)?有人说“因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致氢离子不易游离,再加上致密的氧化膜,所以
为什么浓稀硝酸和浓硫酸不会与被钝化的铝和铁的氧化膜发生反应(酸和碱性氧化物)?
有人说“因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致氢离子不易游离,再加上致密的氧化膜,所以不会反应.”但有一个反应:2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O.显然浓硫酸中仍存在氢离子和硫酸根离子,而不是全以硫酸分子存在(也可以说根本没有100%的浓硫酸,所以浓硫酸中一定存在氢离子和硫酸根离子).而钝化反应生成的氧化膜(碱性氧化物)却不和氢离子反应,好像氢离子就不存在一样,这是为什么?
经尽快给予答复.
为什么浓稀硝酸和浓硫酸不会与被钝化的铝和铁的氧化膜发生反应(酸和碱性氧化物)?有人说“因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致氢离子不易游离,再加上致密的氧化膜,所以
钝化是由于那层氧化膜,使金属表面的电极电位发生跃变使之电位变高,使溶液中的H+无法获得电子,这是电化学原理,具体解释还涉及到物质的表面与界面,请看参考资料
反应平衡问题..
浓硫酸中存在电离平衡H2SO4<=>2H+ +SO4-
为吸热反应,所以 2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O反应中,加热,使平衡右移,电离出更多H+,所以反应能够进行.
而一般情况下,H+的浓度极低,所以不能反应.
希望帮到你..高三学这个的时候很纠结,呵呵...
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反应平衡问题..
浓硫酸中存在电离平衡H2SO4<=>2H+ +SO4-
为吸热反应,所以 2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O反应中,加热,使平衡右移,电离出更多H+,所以反应能够进行.
而一般情况下,H+的浓度极低,所以不能反应.
希望帮到你..高三学这个的时候很纠结,呵呵
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加热促进了浓酸的电离,我们说事物没有决对的,浓酸也有少量H+,而氧化膜也有少量,但只是微量,不计入总体