化合价为奇数的某金属R的氧化物中,R元素和氧元素的质量比为9:8,求R的氯化物中R元素和氯元素的质量比.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 11:58:35

化合价为奇数的某金属R的氧化物中,R元素和氧元素的质量比为9:8,求R的氯化物中R元素和氯元素的质量比.
化合价为奇数的某金属R的氧化物中,R元素和氧元素的质量比为9:8,求R的氯化物中R元素和氯元素的质量比.

化合价为奇数的某金属R的氧化物中,R元素和氧元素的质量比为9:8,求R的氯化物中R元素和氯元素的质量比.
解析：
因为某金属R的化合价为奇数,所以设其氧化物为 R2Ox（x为该金属的化合价）
设R的相对原子质量为 M
则质量比 R：O = 2*M ：x*16 = 9：8
2*M * 8 = x*16 * 9
解得：
M = 9x
一般的奇数价态为 +1,+3,+5,+7
讨论：
（1）当x = 1时,M = 9（相对原子质量为9的元素最可能的是铍Be元素的同位素,但Be为+2价,不符合题意,舍去）
（2）当x = 3时,M = 27（相对原子质量为27的元素最可能的是铝Al,Al为+3价,符合题意）
其氯化物（AlCl3）中R与Cl质量比 = 27 ：35.5*3 = 9：35.5
（3）当x = 5时,M = 45（相对原子质量为45的元素最可能的是钪Sc,但Sc为+3价,不符合题意,舍去）
（4）当x = 7时,M = 63（相对原子质量为63的元素最可能的是钴Co 镍Ni 铜Cu 锌Zn,但它们都没有+7价化合物存在,不符合题意,舍去）
所以该元素为 Al；其氯化物（AlCl3）中R与Cl质量比 = 27 ：35.5*3 = 9：35.5

设R的氧化物化学式为R2Ox，R元素的相对原子质量为Ar，得
2Ar/16x=9/8
因为化合价为奇数，且金属的常见奇数化合价为+1、+3价，
当为+1价时，Ar=9，为F。不符合。
当为+3价时，Ar=27，为Al。则R的氯化物中R元素和氯元素的质量比为27:106.5=54:71；...

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设R的氧化物化学式为R2Ox，R元素的相对原子质量为Ar，得
2Ar/16x=9/8
因为化合价为奇数，且金属的常见奇数化合价为+1、+3价，
当为+1价时，Ar=9，为F。不符合。
当为+3价时，Ar=27，为Al。则R的氯化物中R元素和氯元素的质量比为27:106.5=54:71；

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化合价为奇数的某金属R的氧化物中,R元素和氧元素的质量比为9:8,求R的氯化物中R元素和氯元素的质量比. 某元素R的氧化物的式量为M,该氧化物中R元素的化合价为+4价,则R的相对原子质量是简单金属r的最高价氧化物的化学式为RmOn,则R元素的最高化合价为? 某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为7:16,R的相对原子质量为14,则该氧化物中R的元素化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 某元素R的氧化物中R元素氧元素的质量比为7比16,R的相对原子质量为14,则该氧化物中R元素的化合价是多少已知某元素氧化物的化学式为、 RmOn,且R元素为不变化合价,求元素为不变化合价,元素为不变化合价 R的某元素R的化合价是奇数（不变化合价）,已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为（2n−m）/55 .元素R的化合价为奇数有什么用,如果为偶数呢? 元素R的现对原子质量为56,它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为7:3,则R的化合价是某元素（R）的化合价为奇数（不变价）,已知其氧化物的分子量为m,其氯化物的分子量为n则R的化合价为多少某化合物的化学式HnRO2n,则R的化合价中n为_____;若R的化合价中n为奇数1,则R的氧化物的化学是为____. 某元素R的化合价是奇数(无变价),已知某氧化物的式量为m,某氯化物的式量为n,则R的化合价为某元素的化合价某元素的化合价只要一种,它的氧化物的化学式为R2O3,则R的下列化合物中化学式正确的是( 某元素R的化合价是奇数（无变价）……某元素R的化合价是奇数（无变价）,已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子量为n,则R的化合价为?答得正确再追分``` 某金属元素R,其氧化物分子量为m,相同价态的氧化物分子量为n,则金属R的化合价为:可设R的化合价为x、相对原子质量为a 分两种情况； 1、X为奇数时氯化物的化学式为RClx 氧化物的化学式为R2Ox 某元素R的氧化物式量为M,该元素R的硫酸盐的式量为N,则元素R的化合价可能是?/// 某化合物HnROn-1,当R元素的化合价不变时,R元素的氧化物化学式某金属元素R的氧化物RO中,金属元素R与氧元素的质量比为5:2,则该金属氧化物的相对分子质量为? 某元素R的氧化物的式量为M,其硫酸盐的式量为N（两种化合物中R显示相同化合价）,求R元素化合价