0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 03:36:11

0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较
0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较

0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较
假设均为1L的溶液,NH4+ 反应0.1mol 剩0.1mol,氯离子还是0.2mol,钠离子也还是0.1mol,NaOH中的OH-反应光了,再有OH-就是H2O电离的所以OH-与H+浓度相等,且因电离的少,所以浓度最小.又因为水中有少量OH-,所以NH4要少于0.1摩/L,因此H+要比OH-略大；又因为水一样多,所以应是 ：Cl->Na+>NH4+>H+>OH-

方程式 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H20
设都为1L，则有氯化铵0.2mol,有氢氧化钠0.1mol
所以反应后剩余0.1mol氯化铵
反应后溶液中共含有氯化钠0.1mol，氯化铵0.1mol，生成的水0.1mol
而原来的溶液中还有一部分水，所以水大于0.1mol
则现在钠离子和铵根离子有0.1mol,氯离子有0.2mol，反应后溶质...

全部展开

方程式 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H20
设都为1L，则有氯化铵0.2mol,有氢氧化钠0.1mol
所以反应后剩余0.1mol氯化铵
反应后溶液中共含有氯化钠0.1mol，氯化铵0.1mol，生成的水0.1mol
而原来的溶液中还有一部分水，所以水大于0.1mol
则现在钠离子和铵根离子有0.1mol,氯离子有0.2mol，反应后溶质减少，只有0.1mol，而溶剂增多，所以浓度下降，即水大于0.2mol
所以最终氢氧根离子=氢离子＞氯离子＞钠离子=铵根离子

收起

2009年的问题我在2012年解答 而且是5.3上的答案
Cl-》NH4+>Na+>OH-》H+
虽然 我也不知道为什么

0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后，0.2ml/L氯化铵浓度变为0.1ml/L，0.1mol/L氢氧化钠浓度变为0.05ml/L。氯化铵电离为氯离子和铵根离子，氢氧化钠电离为氢氧根离子和钠离子。氯离子不发生反应，浓度仍为0.1ml/L，钠离子不发生反应，浓度仍为0.05ml/L。
氢氧根和铵根离子的情况比较复杂：①氢氧根可和铵根离子反应产生氨和水，该反应是可逆的： <...

全部展开

0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后，0.2ml/L氯化铵浓度变为0.1ml/L，0.1mol/L氢氧化钠浓度变为0.05ml/L。氯化铵电离为氯离子和铵根离子，氢氧化钠电离为氢氧根离子和钠离子。氯离子不发生反应，浓度仍为0.1ml/L，钠离子不发生反应，浓度仍为0.05ml/L。
氢氧根和铵根离子的情况比较复杂：①氢氧根可和铵根离子反应产生氨和水，该反应是可逆的：
NH4+＋OH-＝NH3↑+H2O，K=1.8×10-5
②氨有挥发性，如果容器是密封的，会达到一个平衡，此时铵根、氢氧根和氨的浓度都可以根据上式进行计算。
③如果容器不密封，氨会一直挥发，上述反应一直向右进行，随反应的进行，铵根、氢氧根和氨的浓度不断变化。
因此，上述溶液中，氯例子浓度为0.1ml/L，钠离子浓度为0.05ml/L。铵根和氢氧根离子的浓度不是一个定值，要根据当时的条件进行计算。

收起

下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是A．0.2mol/L的氨水10mL B．0.1mol/L的氯化铵溶液40mL C．0.1mol/L磷酸铵溶液20mL D．0.2mol/L的硝酸铵溶液10mL 0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较 用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml?为什么请给出步骤和方法,谢 下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是A.0.2mol/L氨水10mlB.0.1mol/L氯化铵溶液 40mlC.0.1mol/L磷酸铵溶液20mlD.0.2mol/L硝酸铵溶液10ml 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 0.1ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较 1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L还有0.1是怎么来的 1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L?还有0.1是怎么来的 0.1mol/L的氯化铵溶液PH是多少? 下列溶液中,PH值最接近7的是()A,0.1mol/L氯化铵B,0.2L,0.1mol/L氨水C,0.5mol/L醋酸D,1mol/L,NaNO3溶液 0.2mol/l HCL 10ml 和0.1mol/l NH3.H2O 10ml混合是否属于缓冲溶液 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 将50ml 0.2mol/L AlCl3和50ml 0.1mol/L CaCl2混合后,Cl离子浓度____ 0.1mol/l Nacl 100ml 与0.2mol/L Cacl2混合 求氯离子的量浓度cacl2 50ml 100mL,0.1moL/L氨水加入1.07g氯化铵的PH值是多少?再加100ml水后的ph值是多少？ 甲:5 ml 0.2 mol/l CH3COOH 乙:5 ml 0.1 mol/l H2SO4 丙:10ml 0.1 mol/l HCl甲:5 ml 0.2 mol/l CH3COOH 乙:5 ml 0.1 mol/l H2SO4 丙:10ml 0.1 mol/l HCl 请问c(H+)最大的是____,c(H+)最小的是____.最大:__乙__,最小:__甲__ 用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x