8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml．取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成．求：（1）反应中生成的Cl2在标况下的

8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml．取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成．求：（1）反应中生成的Cl2在标况下的 8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml．取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成．求：（1）反应中生成的Cl2在标况下的 8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求：1.反应中生成的CI2在标准状况下的体积 8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方）的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液,有白色沉淀生成.求1.反应中生成Cl2在标准状况下 一把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?二2.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应,计算：(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少? 若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19克每立方厘米,HCl的质量分数为36.5%）充分反应后,可制得标准状况 实验室用8.7gMnO2与浓HCl反应制取Cl2,求.（1）写出该反应的离子方程式（2）需36.5%(密度为1.19g/cm3)浓HCl多少毫升?（3)生成标况下Cl2多少升? 化学题~有没有人回答啊啊啊啊~~~~~~~~~~100mL37％（密度为1.19g/m³）的浓盐酸和300mL水混合,求所得溶液中溶质的质量分数.（要过程的哦!） 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：1：若用的浓盐酸为12mol/L,则该盐酸的溶质质量分数为多少?（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)2:若用8.7gMnO2与足量浓盐 8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求：1）反应中生成的CI2在标 8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求：1）反应中生成的CI2在标 用4ml37%的浓盐酸,密度为1.19g、cm3,加水稀释至200ml.求稀释后盐酸的物质的量浓度 高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2H2O求：1.理论上需要参加反应的盐酸的物质的量?2.若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L.产生的Cl2在标准状况 一道化学必修一的题,8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求10.0mL溶液加入A 8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热（假设HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1）反应中生成的CL2在标 取14.7g二氧化锰跟200mL37%的盐酸（密度为1.19g/cm）三次起反应.可值得多少克氯气取14.7g二氧化锰跟200mL37%的盐酸（密度为1.19g/cm）三次起反应.可值得多少克氯气4HCl+MnO2—>MnCl2+Cl2+2H2O 100ml37%盐酸配成20%盐酸加多少水 取17.4g二氧化锰200ml37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3)起反应,向反应后的溶液中加足量的硝酸银溶液问生成的沉淀质量为多少克?（答案为288.4克,