将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度>氢离子浓度,混合液呈什么性?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 08:59:33
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度>氢离子浓度,混合液呈什么性?
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度>氢离子浓度,混合液呈什么性?
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度>氢离子浓度,混合液呈什么性?
酸性,醋酸是弱酸,并不是所有的CH3COOH分子都发生电离,PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液,表明发生电离的醋酸分子与氢氧化钠是等物质量的.
当两溶液混合时,氢氧化钠与醋酸发生中和反应,此时未电离的醋酸一部分发生电离,此时溶液中的氢离子是这时候发生电离的醋酸电离出来的,而溶液中的醋酸根离子不仅是这些,还有跟氢氧化钠发生反应的醋酸生成的醋酸根,所以 醋酸根浓度>氢离子浓度
酸性。。。PH=2的醋酸浓度很大的,有很多CH3COOH分子没有反应。。
碱性
因为醋酸是弱酸PH=2,所以一定是酸剩,碱用尽了,所以溶液是CH3COOH,CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,电离方程式为:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-,电离一个氢氧根离子就和一个氢离子中和,平衡正向移动,因为醋酸根离子浓度大于氢离子浓度,所以电离出的氢氧根离子比氢离子多,所以呈碱性电离方程式不是CH3COOH===CH3COO-+H+吗?对不起,说...
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碱性
因为醋酸是弱酸PH=2,所以一定是酸剩,碱用尽了,所以溶液是CH3COOH,CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,电离方程式为:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-,电离一个氢氧根离子就和一个氢离子中和,平衡正向移动,因为醋酸根离子浓度大于氢离子浓度,所以电离出的氢氧根离子比氢离子多,所以呈碱性
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由于醋酸是弱电解质,反应后肯定有醋酸剩余
所以反应后的物质有水、醋酸钠、醋酸。一般认为,此时溶液显酸性。
离子浓度:醋酸根>钠离子>氢离子>氢氧根
此两种溶液混合,并没有两者体积的前提,以此并不能判断溶液的酸碱性。
但接下来的条件是醋酸根浓度>氢离子浓度。这说明氢氧化钠溶液是过量的,溶液一定显碱性。