关于物质的量浓度在100g浓度18mol/L,密度为 p g/cm^3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L,则加水的体积是--------.我算出来时（100÷p） 答案是小于100ml,我不知道错在哪了

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 15:06:05

关于物质的量浓度在100g浓度18mol/L,密度为 p g/cm^3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L,则加水的体积是--------.我算出来时（100÷p） 答案是小于100ml,我不知道错在哪了
关于物质的量浓度
在100g浓度18mol/L,密度为 p g/cm^3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L,则加水的体积是--------.
我算出来时（100÷p） 答案是小于100ml,我不知道错在哪了

关于物质的量浓度在100g浓度18mol/L,密度为 p g/cm^3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L,则加水的体积是--------.我算出来时（100÷p） 答案是小于100ml,我不知道错在哪了
稀释问题把握一点：稀释前后溶质的物质的量不变.这道题就是稀释前后硫酸的物质的量不变了
稀释前硫酸物质的量=浓度/体积：18X（100/p）
稀释后假设加水 x ml ,也就是 x g（水的密度为1）,溶液总质量变为(100+x)g,假设密度为q（硫酸浓度越大,密度越大,所以q前后相等：18X（100/p)=9X[(100+ x)/q],你自己算下,不好打了,最后 x为100减去一个数,所以小于100

朋友： 你好
你的 100÷p 是浓硫酸的体积 所以 你认为 加入一样体积的水就搞定了 但是你忽略了 加入水之后溶液的密度改变了 你算的体积就不合用了 但是小于100是对的。因为不管怎么加水 溶液的密度都要大于1，所以必须小于100

浓硫酸稀释温度升高，体积比理论值大。

关于物质的量浓度的计算在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,想该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的铜离子的物质的量浓度是（忽略体积变 关于物质的量浓度在100g浓度18mol/L,密度为 p g/cm^3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L,则加水的体积是--------.我算出来时（100÷p） 答案是小于100ml,我不知道错在哪了 高一化学 关于物质的量的浓度在100g浓度为18mol/L ,密度为p（g/cm^3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积为A 大于100mLB 等于100mLC 小于100mLD 等于100mL我知道答案是B 关于求物质的量浓度的一道题在NaC、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液中,若Na+的物质的量浓度为0.1mol·L-1,Mg2+的物质的量浓度为0.25mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.2mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度 化学选择题一道在100mL盐酸、硝酸的混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L,HCl的物质的量浓度为0.1mol/L.向其中加入0.96g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度约为 A、 0.075mol/L B 在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?0.225mol/L 在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应1、求溶液中铜离子的物质的量浓度.2、若要使5.76g铜粉完全溶解,且 在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.1,求溶液中Cu离子的物质的量浓度 铜和硝酸硫酸混合酸反应在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度.（2）若 在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热，待充分反应后，求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？ 在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少? 某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为 在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中加入5.76...在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中 求医用化学计算题1.今有质量浓度为100g.L-1 C6H12O6溶液（M=180g/mol),分别求其物质的量浓度、渗透浓度,能否用于大量输液 为什么?如稀释2倍,求其渗透浓度.2.今有质量浓度为18g.L-1 NaCl溶液（M=58.5g/ 在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到1.56g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度 在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度 在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到1.56g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度 在100ml,1mol/LAlCl3溶液中,加入100mlNaOH溶液,得到1.56g沉淀.则NaOH溶液的物质的量浓度为m