判断化学平衡的条件

判断化学平衡的条件
判断化学平衡的条件

判断化学平衡的条件
1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等号两边,则都为生成速率或都为消耗速率,若两种物质在等号同一侧,必须一个是消耗速率,一个是生成速率,且描述的量之比等于方程式的系数比.
2、一定条件下我们还可以根据其他条件来判断
(一)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
① 如果全为气体：
A：在密闭容器中,如果不是等体积反应：可以说明
B：在密闭容器中,如果是等体积反应：不可以说明
② 若有固体或液体参加反应或生成：
无论是否是等体积反应,其气体的平均摩尔质量M一定,一般可以说明该反应达平衡.
(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)
①如果全为气体：
A：在恒容的密闭容器中：不可以说明
B：在恒压的密闭容器中：如果不是等体积反应：能说明； 如果是等体积反应：不能说明
(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)
如果不是等体积反应：能说明
如果是等体积反应：不能说明
(4)若为绝热体系,温度一定,可以说明反应达平衡.
(5)混合气体的颜色一定(某气体有色),可以说明反应达平衡.)

楼上的错了，质量守恒和电荷守和是反应中任何时候都满足的，化学平衡标志是：单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等。

本质有2个依据：
1、正反应和逆反应速率相等
2、反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
使用注意点：
1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，两种物质在等号两边，则都为生成速率或都为消耗速率，若两种物质在等号同一侧，...

全部展开

本质有2个依据：
1、正反应和逆反应速率相等
2、反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
使用注意点：
1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，两种物质在等号两边，则都为生成速率或都为消耗速率，若两种物质在等号同一侧，必须一个是消耗速率，一个是生成速率，且描述的量之比等于方程式的系数比。
2、一定条件下我们还可以根据其他条件来判断
(一)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
① 如果全为气体：
A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：可以说明
B：在密闭容器中，如果是等体积反应：不可以说明
② 若有固体或液体参加反应或生成：
无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。
(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)
①如果全为气体：
A：在恒容的密闭容器中：不可以说明
B：在恒压的密闭容器中： 如果不是等体积反应：能说明； 如果是等体积反应：不能说明
(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)
如果不是等体积反应： 能说明
如果是等体积反应：不能说明
(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。
(5)混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。

收起

勒夏特列原理
化学可逆反应改变条件平衡向减弱改变的方向移动
比如正反应吸热
那么升温以后化学平衡想逆反应方向移动
这样就可以吸热
让温度向降低的方向移动，这样就减弱了温度的变化
压强增大导致的平衡移动就是向总体积减小的方向移动
固体和纯液体不算体积
抽出反应成分的情况是抽出的反应成分在可逆符号的哪一边
化学平衡就向哪一边移动<...

全部展开

勒夏特列原理
化学可逆反应改变条件平衡向减弱改变的方向移动
比如正反应吸热
那么升温以后化学平衡想逆反应方向移动
这样就可以吸热
让温度向降低的方向移动，这样就减弱了温度的变化
压强增大导致的平衡移动就是向总体积减小的方向移动
固体和纯液体不算体积
抽出反应成分的情况是抽出的反应成分在可逆符号的哪一边
化学平衡就向哪一边移动
要是两边都有抽出
那就要看具体的数据
包括平衡常数和各个组分的起始浓度或者平衡浓度
加入反应成分就像可逆符号的另外一边移动
另外
催化剂不会影响化学反应的平衡状态
只会影响到达平衡状态的时间

收起

质量守恒，电荷守恒