合成氨:3H2+N22NH3 ,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下(4)合成氨:3H2+N2<===>2NH3 ,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下列表

合成氨:3H2+N22NH3 ,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下(4)合成氨:3H2+N2<===>2NH3 ,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下列表 已知合成氨反应:N2+3H2=2NH3△H 高1化学合成氨原料可以由天然气制取合成氨原料可以由天然气制取.其主要反应:CH4＋H2O＝CO＋3H2 ⑴1m^3(标准状况）CH4按上式反应,能产生H2多少mol?大哥门来点步骤-_-! 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示,则下列关系正确的是（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=(3/2)v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)3q 工业上用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸合成氨反应：3H2＋N2===2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)[单位均为mol/(L·s)]表示,则正确的关系是 (　　)A:V(H2)==V(N2)==V(NH3) B,3V(H2)==V(N2)C, 合成氨工业中的H2通过反应CO+H2O=CO2+H2制得今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容 合成氨反应特点（3条） 合成氨反应特点（3条） 298K时,合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1.在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是_______________. 合成氨原料H1可以由天然气制取,其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (1) 1m^3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2多少MOL (2)CH4和O2的反应式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).设CH4同时和H2O及O2反应,1m^3(标准 合成氨原料H1可以由天然气制取,其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(1) 1m^3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2多少MOL(2)CH4和O2的反应式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).设CH4同时和H2O及O2反应,1m^3(标准状 在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂反应不 按物质的量1:3的N2和H2进行合成氨反应,已达到平衡状态.此时,恒温恒压,充入N2会发生什么 工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H＜0,画出氨的含量随温度变化图象. 1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3 工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催