高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大请仔细列举
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 08:26:40
高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大请仔细列举
高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大
请仔细列举
高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大请仔细列举
一般电离大于水解
水解大于电离的例子有:HCO3-,HS-,HPO4-,CN-
其余的高中阶段基本都是电离大于水解(有的题需要具体情况具体分析)
乐意为您效劳~
磷酸二氢根和碳酸氢根的水解大于电离 其他的电离大于水解
你的问题有点弱。
所谓水解,是发生在电离之后的,所以电离优先。盐水解(中学阶段)是由于阴离子的共轭酸(加一个H离子)或阳离子的共轭碱电离常数小,与水电离出的离子大量结合,产生了其共轭酸碱并促使水大量电离。
对于同时有水解和电离两种平衡问题的情况一般分两种:
第一种是单一的离子,就是弱酸酸式根离子,以HCO3(-)为例,既能电离成氢离子和正根离子CO3(2-),对溶液显酸性做贡献;又能水解成氢氧根离子和弱酸分子H2CO3,对溶液显碱性做贡献,最终溶液显酸性或显碱性,主要看水解程度和电离程度的相对大小。
一般情况下,大多数弱酸酸式根离子都是水解大于电离,而电离大于水解的高中阶段一般不需要...
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对于同时有水解和电离两种平衡问题的情况一般分两种:
第一种是单一的离子,就是弱酸酸式根离子,以HCO3(-)为例,既能电离成氢离子和正根离子CO3(2-),对溶液显酸性做贡献;又能水解成氢氧根离子和弱酸分子H2CO3,对溶液显碱性做贡献,最终溶液显酸性或显碱性,主要看水解程度和电离程度的相对大小。
一般情况下,大多数弱酸酸式根离子都是水解大于电离,而电离大于水解的高中阶段一般不需要记忆具体的例子,即使考查到了题目会给出明显的信息,比如溶液显酸性,那就意味着电离大于水解,溶液显碱性,意味着水解大于电离。而且还能通过这种信息帮你判断相应产物浓度的相对大小。电离大于水解的话,那电离产生的正根离子就大于水解产生的弱酸分子,反之同理。
如果你非要记住某些电离大于水解的酸式根离子的话:那高中阶段接触到(还不常见)的有:亚硫酸氢根HSO3(-),磷酸二氢根H2PO4(-),草酸氢根HC2O4(-)。水解大于电离使溶液呈碱性的离子有:碳酸氢根HCO3(-),硫氢根HS(-),磷酸一氢根HPO4(2-)等。
第二种情况是混合溶液,弱酸与弱酸盐,弱碱与弱碱盐。常见的例子是醋酸和醋酸钠混合溶液,氨水和氯化铵溶液。经常还是两种物质1:1混合,这时候的判断一般也是看溶液酸碱性来进行判断,包括可以判断产物。或者逆推,从产物相对大小来判断电离或水解大小和溶液酸碱性。
若有不明请留言。
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