在一定条件下,氨气与一氧化碳反应:NH3+NO→N2+H2O.在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 09:36:29

在一定条件下,氨气与一氧化碳反应:NH3+NO→N2+H2O.在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为多少?
在一定条件下,氨气与一氧化碳反应:NH3+NO→N2+H2O.在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为多少?

在一定条件下,氨气与一氧化碳反应:NH3+NO→N2+H2O.在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为多少?
2:3
反应方程:
4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2O
被氧化的氮原子,即NH3中的N原子(-3价)共4mol,被氧化为N2中的N原子(0价)
被还原的氮原子,即NO 中的N原子(+2价)共6mol,被还原为N2中的N原子(0价)
因此 被氧化:被还原=4:6=2:3

2:3

NH3中1mol获得3个电子
NO中1mol失去2个电子
所以配平为4,6,5,6
显然NH3中N被氧化,NO中N被还原
所以为2:3

2:3

我怎么觉得是3比2呢。哦,对的搞错了

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