化学题2NO2=N2O4的反应增加NO2的量或N2O4的量转化率的变化为什么都说是因为反应正向移动（这个我知道）然后NO2的转化率就高了NO2的量不是多了吗?

在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 化学题2NO2=N2O4的反应增加NO2的量或N2O4的量转化率的变化为什么都说是因为反应正向移动（这个我知道）然后NO2的转化率就高了NO2的量不是多了吗? 2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大? 2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温 2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ,2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增加NO2浓度时,问NO2的转化率如何变化 n2o4可逆2no2反应的化学平衡常数表达式为 NO2和N2O4是如何反应的 求助一道化学平衡题N2O4==NO2其他条件都不变 ,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.2mol/L,平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动.反应是N2O4===2NO2这个方向的，答案是向正 对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大 A体积不变,增加NO2的物质的量 B 冲N2,保持压强不变 C 使体积增大到原来的2倍 D体积不变,增加N2O4的物质的量 请师兄师姐帮帮忙有劳了对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大A体积不变,增加NO2的物质的量 B 充入N2,保持压强不变 C 使体积增大到原来的2倍 D体积不变,增加N2O4的物 谁能详细解释一下2no2=n2o4转化率问题啊,增加n2o4为什么no2的转化率会增大? 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N 反应2NO2=N2o4体系中,体积不变,向其中加入NO2,那么NO2的转化率增大还是减小？ 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 化学平衡中,改变压强的问题.以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的：NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行. 但是按照这样理解的话不能解释增加NO2后它 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变