将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应,则硝酸的物质的量为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 11:10:36
将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应,则硝酸的物质的量为多少?
将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应,则硝酸的物质的量为多少?
将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应,则硝酸的物质的量为多少?
哈哈,应该弄错了吧,问题的答案就是问题的条件啦——bmol
应该问题在于a与b的数量关系:
因为硝酸的去处有两个方面:表现出酸性生成Cu(NO3)2,表现出强氧化性生成NO2或NO.
恰好完全反应表明Cu和硝酸全部参与了反应,可能发生:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
用于生成硝酸铜的硝酸为2amol
设有xmolNO生成,则有(b-2a-x)molNO2生成
根据Cu失去的电子与N得到电子(变成NO和NO2)相等,则有:
2a=3x+b-2a-x
b=4a-2x
①若被还原的HNO3全部生成NO,即x=b-2a,则有:
b=8a/3(或根据3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O直接进行计算)
②实际上总是有NO生成,即x>0,则有:
b<4a(或根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O直接进行计算)
综合①②得:8a/3≤b<4a
电子守恒
写方程式…分类讨论…
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