作业帮为什么苯酚与碳酸钠反应生成的是两个盐?为什么不可以呢?也对,其实只要了解到反应的本质就完全不会有这种困惑了.所谓的酸+盐=新酸+新盐,只不过是教学初期不得不采用的模式罢了.要知道,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:12:13
为什么苯酚与碳酸钠反应生成的是两个盐?为什么不可以呢?也对,其实只要了解到反应的本质就完全不会有这种困惑了.所谓的酸+盐=新酸+新盐,只不过是教学初期不得不采用的模式罢了.要知道,
为什么苯酚与碳酸钠反应生成的是两个盐?
为什么不可以呢?也对,其实只要了解到反应的本质就完全不会有这种困惑了.所谓的酸+盐=新酸+新盐,只不过是教学初期不得不采用的模式罢了.
要知道,这个反应的实质是苯酚电离出H+后,H+和碳酸根离子结合成碳酸氢根离子
,即生成物中的碳酸氢钠.
因为苯酚酸性强于碳酸氢根,所以苯酚失去H+的能力比碳酸氢根离子强,因此反应可以正向进行.
但是,苯酚酸性比碳酸弱,因此酚氧负离子就会先于碳酸氢根离子结合H+,也就是说碳酸氢根无法继续结合H+生成碳酸.
而我们以往看到的类似盐酸和碳酸钠的反应能产生碳酸,就是因为盐酸的酸性强于碳酸,所以碳酸氢根会继续结合H+而形成碳酸.
这里的HCO3-也可以看成一个酸的,本质上没有任何区别.
这个我觉得不大对,回答者可以说你认为对的,也可以说说哪里我没看懂.
我觉得“但是,苯酚酸性比碳酸弱,因此酚氧负离子就会先于碳酸氢根离子结合H+,也就是说碳酸氢根无法继续结合H+生成碳酸.”不对.
上面除了最后一段是我的问题，前面的都是百度上一个人的回答！
为什么苯酚与碳酸钠反应生成的是两个盐?为什么不可以呢?也对,其实只要了解到反应的本质就完全不会有这种困惑了.所谓的酸+盐=新酸+新盐,只不过是教学初期不得不采用的模式罢了.要知道,
学完选修4《化学反应原理》后你就可以懂得,可以用酸的电离常数衡量弱酸的相对强弱,因为电离常数反映了酸电离出氢离子的难易程度.苯酚酸性比碳酸弱,又比碳酸氢根酸性强,是因为苯酚电离常数小于碳酸一级电离常数而大于碳酸二级电离常数.
酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，可以根据强酸制弱酸的规律来看，碳酸钠，碳酸氢钠都是碳酸的盐我们稍微把概念缩小一点，碳酸氢钠是碳酸的盐，碳酸钠是碳酸氢根的盐。这样就好理解了。
此外，你可以根据弱酸的酸度常数进行计算，酸度常数是平衡常数的一种，也就是弱酸在水溶液中得电离平衡的平衡常数
H2CO3：Ka1＝4.2×10^-7
Ka2＝5.6...
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酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，可以根据强酸制弱酸的规律来看，碳酸钠，碳酸氢钠都是碳酸的盐我们稍微把概念缩小一点，碳酸氢钠是碳酸的盐，碳酸钠是碳酸氢根的盐。这样就好理解了。
此外，你可以根据弱酸的酸度常数进行计算，酸度常数是平衡常数的一种，也就是弱酸在水溶液中得电离平衡的平衡常数
H2CO3：Ka1＝4.2×10^-7
Ka2＝5.6×10^-11
C6H5OH：Ka＝1.1×10^-10
（数据均在25℃下测得）。
把上述反应看成可逆反应，可求出它们的平衡常数，也就可以判断反应更倾向于哪一方向进行了。
希望对你有所帮助！
望采纳！
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