将SO2和SO3通入BaCl2中,为什么只产生BaSo4沉淀

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:45:30

将SO2和SO3通入BaCl2中,为什么只产生BaSo4沉淀
将SO2和SO3通入BaCl2中,为什么只产生BaSo4沉淀

将SO2和SO3通入BaCl2中,为什么只产生BaSo4沉淀
SO3和BaCl2溶液中的水反应,生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4
H2SO4再和BaCl2反应生成BaSO4沉淀：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
为什么不产生BaSO3沉淀?因为BaSO3可溶于酸,由以上反应生成了HCl,所以BaSO3不能沉淀出来.

so2如果会生成沉淀。则又生成了盐酸。沉淀溶解。故只有硫酸钡

SO2与BaCl2不反应。
假设反应：SO2 + BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2 HCl
生成的BaSO3又会溶解在HCl中，相当于不反应
SO3与BaCl2反应得到的BaSO4不溶于酸，所以能反应。
因此只产生BaSO4沉淀

假设SO2 能与BaCl2反应：SO2+H2O+BaCl2=BaSO3（沉淀）+2HCl，根据强酸制弱酸原理，而这里是弱酸制强酸，不能反应，逆反应可以发生！所以只有BaSO4沉淀，而没有BaSO3沉淀！

SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
BaSO4不溶于HCl
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3 酸性比HCl弱 即是生成BaSO3沉淀
BaSO3沉淀也会溶于HCl
因此，只可以生成BaSO4沉淀

一般来说，弱酸不能制强酸。若SO2与其反应，会产生盐酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，违反了第一句话，故不行。

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