作业帮用化学键能与晶格能解释为什么金刚石的熔沸点高于氯化钠?为什么高于氧化镁?C-C键的键能是357.7 kj/mol ,NaCl晶格能是738 kj/mol 左右
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 15:41:52
用化学键能与晶格能解释为什么金刚石的熔沸点高于氯化钠?为什么高于氧化镁?C-C键的键能是357.7 kj/mol ,NaCl晶格能是738 kj/mol 左右
用化学键能与晶格能解释为什么金刚石的熔沸点高于氯化钠?为什么高于氧化镁?
C-C键的键能是357.7 kj/mol ,NaCl晶格能是738 kj/mol 左右
用化学键能与晶格能解释为什么金刚石的熔沸点高于氯化钠?为什么高于氧化镁?C-C键的键能是357.7 kj/mol ,NaCl晶格能是738 kj/mol 左右
金刚石是原子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化镁是离子晶体,钠离子和氯离子带一个电荷,镁离子和氧离子带二个电荷,钠离子和氯离子半径都大于镁离子和氧离子,所以金刚石大于氯化钠大于氧化镁
这与晶格能没什么关系吧，毕竟挥发之后NaCl是变成气态NaCl，而非变成气态Na+和Cl-，倒是可以看看键能，而且考虑到氯化钠挥发要破坏的键明显少（金刚石若要沸腾则要破坏所有C-C键，氯化钠还是氯化钠）。
用化学键能与晶格能解释为什么金刚石的熔沸点高于氯化钠?为什么高于氧化镁?C-C键的键能是357.7 kj/mol ,NaCl晶格能是738 kj/mol 左右
晶格能与键能的区别
晶体的晶格能与什么有关?
晶体的晶格能与什么有关?
我想知道碳酸盐的热分解温度为什么随阳离子半径增大而变大,越稳定.用晶格能可以解释么?但得出了方面结论啊.难道只能用半径吸引力解释?为什么不能用晶格能
气态物质与固态能量高低,用化学键能的角度解释
谁能解释一下原子与化学键之间的关系（以金刚石,石墨和SiO2为例）
1.沸点高低顺序为H2Te>H2Se>H2S>H2O这句话对吗,为什么?2.为什么氧化镁的晶格能大于氟化钠,请用相关原理解释下
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