2高锰酸钾根+过氧化氢+6氢离子=2两价锰离子+3氧气+4水 这个离子方程式为什么不正确
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 11:20:28
2高锰酸钾根+过氧化氢+6氢离子=2两价锰离子+3氧气+4水 这个离子方程式为什么不正确
2高锰酸钾根+过氧化氢+6氢离子=2两价锰离子+3氧气+4水 这个离子方程式为什么不正确
2高锰酸钾根+过氧化氢+6氢离子=2两价锰离子+3氧气+4水 这个离子方程式为什么不正确
上述方程式中,得到电子数为10个 ,失去电子数为2个,电子得失数目不等.
Mn由+7价降到+2价,得到5个电子,2个O由-1价,升到0价,失去2个电子.为了让电子得失数目平衡,需要在MnO4-的前面乘以2,在H2O2的前面乘以5,其他的再配平.
所以是:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
得失电子数不对。
2KMnO4得到10电子
1H2O2失去2电子
KMnO4是不能将H2O氧化成O2的。
应该是你配平错了: 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
MnO4-的锰元素从+7价降到+2价,化合价降低5
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (1)
H2O2的氧元素从-1价上升到0价,化合价升高1,但一分子H2O2含两个氧原子,故每分子H2O2参加反应,化合价升高2
H2O2 - ...
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应该是你配平错了: 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
MnO4-的锰元素从+7价降到+2价,化合价降低5
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (1)
H2O2的氧元素从-1价上升到0价,化合价升高1,但一分子H2O2含两个氧原子,故每分子H2O2参加反应,化合价升高2
H2O2 - 2e- = 2H+ + O2↑ (2)
将(1)*2,将(2)*5,并相加,得
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
收起
电荷不守恒···自己看电荷,还有那不叫高锰酸钾根