作业帮关于铁的计算某铁的氧化物,用50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解,若所得溶液吸收标准状况下氯气224毫升,可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子,则该物品的化学式可能是（请注明
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 01:35:39
关于铁的计算某铁的氧化物,用50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解,若所得溶液吸收标准状况下氯气224毫升,可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子,则该物品的化学式可能是（请注明
关于铁的计算
某铁的氧化物,用50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解,若所得溶液吸收标准状况下氯气224毫升,可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子,则该物品的化学式可能是（请注明详细过程,）
A.Feo
B.Fe3o4
C.Fe4o5
D.Fe5o7
关于铁的计算某铁的氧化物,用50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解,若所得溶液吸收标准状况下氯气224毫升,可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子,则该物品的化学式可能是（请注明
50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解,所以需要0.1molHCl将其溶解.因为所得溶液吸收标准状况下氯气224毫升(0.01mol),可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子,所以反应后溶液中共有0.12molCl-,即有0.04molFe3+,所以原物质中含有0.04molFe元素,因为溶解该氧化物需要0.1molH+,所以原物质中有0.05mol氧元素,所以该物品的化学式可能是Fe4O5
设亚铁离子x mol，三价铁离子y mol
氯气224毫升即是0.01mol，所以由得失电子守恒得亚铁离子0.02mol
50毫升2摩尔每升的盐酸即是0.1mol，由电荷守恒2x+3y==0.1；
y=0.02
x:y==1:1,选B
氯气224毫升即是0.01mol，根据
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
亚铁离子为0.02mol
盐酸消耗0.1mol其中二价铁消耗2×0.02=0.04mol，三价铁消耗0.06mol，三价铁的物质的量是0.06/3=0.02
三价铁与二价铁的物质的量比为1/1
选C.Fe4o5
选C
最后的溶液中应该只有Fe3+和Cl-
根据溶液的电中性可知Fe3+的物质量为Cl-的3倍
Cl-的物质的量为0.05*2mol+0.01mol*2=0.12mol
所以Fe3+为0.04mol,即铁的氧化物中铁为0.04mol
根据“某铁的氧化物,用50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解”可知生成铁的氯化物和水，又知道H+的量所以可求出铁的氧化物中氧的...
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选C
最后的溶液中应该只有Fe3+和Cl-
根据溶液的电中性可知Fe3+的物质量为Cl-的3倍
Cl-的物质的量为0.05*2mol+0.01mol*2=0.12mol
所以Fe3+为0.04mol,即铁的氧化物中铁为0.04mol
根据“某铁的氧化物,用50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解”可知生成铁的氯化物和水，又知道H+的量所以可求出铁的氧化物中氧的含量
O为0.05mol
所以为.Fe4o5
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此题用守恒法来解。
1.得失电子守恒
标准状况下氯气224毫升，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子可知，氯气有0.01摩尔，可得到电子0.02摩尔，所以亚铁离子失去0.02摩尔电子，因为一摩尔亚铁离子失去一电子，所以要失去0.02摩尔电子需0.02摩尔亚铁离子。
2.电荷守恒
某铁的氧化物,用50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解可知，氯化氢有0.1摩尔，即氯...
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此题用守恒法来解。
1.得失电子守恒
标准状况下氯气224毫升，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子可知，氯气有0.01摩尔，可得到电子0.02摩尔，所以亚铁离子失去0.02摩尔电子，因为一摩尔亚铁离子失去一电子，所以要失去0.02摩尔电子需0.02摩尔亚铁离子。
2.电荷守恒
某铁的氧化物,用50毫升2摩尔每升的盐酸恰好完全溶解可知，氯化氢有0.1摩尔，即氯离子有0.1摩尔。由上步解出的0.02摩尔亚铁离子需0.04摩尔氯离子，还剩0.06摩尔氯离子，那么三价铁离子就有0.06/3=0.02摩尔。
所以亚铁离子与三价铁离子的物质的量的比为1：1，其化学式可表示为2FeO`Fe2O3 即为Fe4O
所以答案选C
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