作业帮0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)如何分析溶液的酸碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 21:21:36
0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)如何分析溶液的酸碱性
0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后
将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
如何分析溶液的酸碱性
0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)如何分析溶液的酸碱性
将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,其溶液相当于等浓度的NH4Cl,NaCl,NH3·H2O形成的混合物.[Cl-]最大（NH4Cl和NaCl都是强电解质,可完全电离）,[NH4+]次之,（有NH4Cl和NH3·H2O电离的,NH3·H2O是弱电解质,部分电离）,再是[Na+]（NaCl完全电离 出来的）,[NH3·H2O]（NH3·H2O是弱电解质,部分电离,大量的以NH3·H2O存在）,
[OH-]（溶液中有大量的碱NH3·H2O,显碱性）,[H+]故顺序为：
c(Cl-) ＞ c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
另外,溶液中有酸存在：显酸性.溶液中有碱存在：显碱性.无酸无碱存在：有水解显酸性的离子存在,显酸性；有水解显碱性的离子存在,显碱性.
等物质的量
碱性溶液
0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的NH3H2O与NH+浓度相等，那么溶液的POH=PKb=-lg1.75×10^=4.75,溶液呈碱性一定是c(OH-)＞c(H+)
混合后c(NH4Cl)=0.2,加上NH3H2O的部分水解得到的NH4+,那么c(NH4)＞0.2,而c(Na+)=0.2,即c(NH4+)＞c(Na+)
由于NH3·...
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0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的NH3H2O与NH+浓度相等，那么溶液的POH=PKb=-lg1.75×10^=4.75,溶液呈碱性一定是c(OH-)＞c(H+)
混合后c(NH4Cl)=0.2,加上NH3H2O的部分水解得到的NH4+,那么c(NH4)＞0.2,而c(Na+)=0.2,即c(NH4+)＞c(Na+)
由于NH3·H2O少部分水解,所以一定是c(NH3·H2O) ＞c(OH-)所以有
c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
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