作业帮核外电子的运动特征（高中化学必修2）我想问下核外电子的速度、轨道、位置、轨迹特征分别是什么?我们现在在自己预习,这些东西书上都没有.顺便问下 同位素和同素异形体的异同点?格式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 09:31:37
核外电子的运动特征（高中化学必修2）我想问下核外电子的速度、轨道、位置、轨迹特征分别是什么?我们现在在自己预习,这些东西书上都没有.顺便问下 同位素和同素异形体的异同点?格式
核外电子的运动特征（高中化学必修2）
我想问下核外电子的速度、轨道、位置、轨迹特征分别是什么?
我们现在在自己预习,这些东西书上都没有.
顺便问下 同位素和同素异形体的异同点?
格式如下：
同位素 同素异形体
研究对象：
相同点：
不同点：
有没有更详细的……
比如说速度我在别处看到可以近似等于是3×10^8M/S
还有那个“测不准原理”什么玩意= =
核外电子的运动特征（高中化学必修2）我想问下核外电子的速度、轨道、位置、轨迹特征分别是什么?我们现在在自己预习,这些东西书上都没有.顺便问下 同位素和同素异形体的异同点?格式
核外电子的运动速度接近光速."轨道"可以用四个量子数来表征,分别是主量子数,决定了电子的能级,角量子数,决定了电子云的形状 磁量子数决定了在Z方向上角动量的大小 和自旋量子数,决定了自旋的方向.
核外电子运动遵循不确定度关系,也就是以前翻译的测不准原理,不能同时确定其位置和速度.这个是自然规律,所以说你想问的电子的速度,没人能回答你,包括上帝.同一个原子中不可能有四个量子数完全相同的电子,每一个电子都有自己的一套量子数.也就是说四个量子数决定了原子中每一个电子的"轨道".
其实你到大学以后就会知道,电子没有固定的运动轨迹,只能用统计学来考察其分部规律.你所想像的电子的轨迹其实并不是电子真实运动的轨迹,而是电子在一定时间内在空间内分布的几率密度.
同素异形体是同种元素的不同单质,比如白磷和红磷 同位素是相同元素的不同原子,比如同是氢元素的1H氕,2D氘.要清楚的概念是,元素种类是由质子数决定的.而原子的种类是由质子和中子同时决定的.所以氕和氘都是氢元素的原子(质子相同),它们之间互为同位素(中子不同).
从研究对象上来说,同素异形体研究的是宏观上的物质,是单质.
同位素是微观层面上的粒子,是原子.
至于相同和不同,我刚刚已经分析了,希望你抓住基本概念.
速度:接近光速;轨道:目前已知的有s,p,d,f,g轨道;位置和轨迹特征:参见"测不准原理"
对象:原子
相同点:都是研究同种元素
不同点:同种元素形成的不同原子 同种元素同种原子的不同表现