(1/2)将6克铁粉加入200ml由Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混合溶液,充分反应后得到200ml0.5mol/L的FeSO4溶液和5.

(1/2)将6克铁粉加入200ml由Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混合溶液,充分反应后得到200ml0.5mol/L的FeSO4溶液和5. 将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反映,可得固体多少克?可用到的方程：fe+2fecl3=3fecl2cucl2+fe=cu+fecl2 将氧化铁溶于150ml稀硫酸中,完全溶解后再加入铁粉使酸耗尽测知从溶液中放出氢气3.36L(标准状况),反应后溶液中不再Fe和Fe3+.加入铁粉和氧化铁共计19.2克计算1).加入铁粉和氧化铁各多少克?2). 高中化学铁的计算题将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固体物质,求：（1）反应生成铜多少克?（2）加入铁粉前,硫酸铁的溶液 将6克的纯铁粉加入200mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸铁溶液和5.2克固体沉淀物.计算1）反应后生成cu的质量2）加入铁粉前硫酸铁溶液的物质的量浓度. 将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后为什么 二价铁离子和三价铁离子的 物质的量之比为6:1 将6g的铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200mL0.5mol·L-1将6.0g纯铁粉加入200mL 和CuSO4的混合液中，充分反应得到200mL0.5mol（b－a）mol·L－1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算 1能正确反应下列离子方程式的是（ ）A将铁粉加入稀硫酸 2Fe + 6H（+）= 2 Fe（3+）+ 3 H(2) 【气体生成键】B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe（2+）+ 4H（+）+ NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NO【气体生成键】 将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固体 1、 将6g的铁粉加入到200mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应后得到200mL,0.5mol/L FeSO4溶液和5. 1、 将6g的铁粉加入到200mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应后得到200mL,0.5mol/L FeSO4溶液和5. 将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸亚铁溶液和5.2g固体沉淀物.求铜的质量 将6g的铁粉加入200ml FE2（SO4）3 和CUSO4的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L FEso4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算（1）反应后生成铜的质量（2）原FE2（so4）3 溶液的物质的量浓度. 帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应,可得固体多少克? 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 将1.12g Fe粉加入2mol/L FeCl3溶液25mL,充公反应后其结果()A,Fe有剩余B,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C,Fe^2+与FE^3+的物质的量之比为6:1D,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉反应结束后测得 氢气的质量比为2：3,则每个烧杯中加入铁粉的质量可能是?怎么判断HCL中的Fe是过量的？（因为1molHC 0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合液200ml 加入一定量铁粉0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合溶液200mL 加入一定量铁粉充分反应后 测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1 问加入铁粉的物