作业帮用摩尔守恒活着元素守恒.主族元素R的最高价氧化物为0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质质量分数为0.148%,R原子的核内含有20个中子,试通过计算,确定R元素在元素周期表中的位置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 19:17:35
用摩尔守恒活着元素守恒.主族元素R的最高价氧化物为0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质质量分数为0.148%,R原子的核内含有20个中子,试通过计算,确定R元素在元素周期表中的位置
用摩尔守恒活着元素守恒.
主族元素R的最高价氧化物为0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质质量分数为0.148%,R原子的核内含有20个中子,试通过计算,确定R元素在元素周期表中的位置
用摩尔守恒活着元素守恒.主族元素R的最高价氧化物为0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质质量分数为0.148%,R原子的核内含有20个中子,试通过计算,确定R元素在元素周期表中的位置
本题的解题思路是设法求出R的原子量.在大多数情况下,原子量近似等于其含量最多的同位素的质量数,将质量数减去中子数就可求得核电荷数,从而确定元素名称.但根据本题所给条件,通过计算得出原子量是不行的,因为计算中有两个未知数,一是原子量A,一是元素的化合价x,只能列出一个方程.最后根据A与x的关系式,通过讨论法求解.
〔答案〕 设R的原子量为A,化合价为+x.
R2Ox + xH2O ＝ 2R(OH)x
2A＋16x 2(A+17x)
0.112g 100g×0.148％
A＝20x
⑴当x ＝1时,A＝20,则原子核内不含质子,这是不可能的.
(2)当x ＝2时,A＝40,40—20＝20,20号元素为Ca.
(3)当x ＝3时,A＝60,则质子数为40.在已知元素中除 H外,其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1,而且随原子核电荷数的增大,这个比值增大.所以质子数大于中子数是不可能的,因而x≥3都不可能.
综上所述,元素R为钙(Ca).在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族.
用摩尔守恒活着元素守恒.主族元素R的最高价氧化物为0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质质量分数为0.148%,R原子的核内含有20个中子,试通过计算,确定R元素在元素周期表中的位置
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