作业帮1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉,使之充分反应,收集到2.24L氢气（标况下）过滤得到残留固体,干燥后质量减轻了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 17:28:42
1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉,使之充分反应,收集到2.24L氢气（标况下）过滤得到残留固体,干燥后质量减轻了
1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉,使之充分反应,收集到2.24L氢气（标况下）过滤得到残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量的浓度.
2：已知2Fe^2+ +Br2==2Fe^3+ +2Br-,在100ml的FeBr2溶液中,通入2.24L的标况下的氯气,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成Br单质.求原FeBr2溶液的物质的量的浓度.
1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉,使之充分反应,收集到2.24L氢气（标况下）过滤得到残留固体,干燥后质量减轻了
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1、减轻的质量包括和硫酸反应的Zn的质量和置换出铜时的质量差，根据放出的氢气可求反应掉的Zn的质量和H2SO4的物质的量，结合减少的质量求出Cu的质量，再求出与Cu反应掉的硫酸的物质的量，即可。过程：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
65g 1mol 22.4L
m n 2.2...
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1、减轻的质量包括和硫酸反应的Zn的质量和置换出铜时的质量差，根据放出的氢气可求反应掉的Zn的质量和H2SO4的物质的量，结合减少的质量求出Cu的质量，再求出与Cu反应掉的硫酸的物质的量，即可。过程：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
65g 1mol 22.4L
m n 2.24L
m=6.5g n=0.1mol
总共减少7.5g，与酸反应掉的是6.5g，也就是置换的质量差为 1g
Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
64g △=1g
m (7.5-6.5)g
m=64g
Cu + 2H2SO4(浓)＝＝（加热）CuSO4 + SO2 + 2H2O
64g 2mol
64g n
n=2mol
所以，总共原溶液中含有的硫酸的物质的量＝2＋0.1=2.1mol
C=n/V
=2.1mol/0.115L=18.3mol/L
2、由方程式知道，Fe2+的还原性大于Br-，所以，通入氯气先与Fe2+反应生成Fe3+，再与Br-发生置换反应。而Fe2+ 与Br-的物质的量之比为1：2，所以，我们假设浓度为a，那么FeBr2的物质的量n=CV=0.1a mol则：
2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl-
2mol 22.4L
0.1amol V1
V1=1.12a L
2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-
2mol 22.4L
1/3(0.2a)mol V2
V2=2.24a /3 L
根据题意：V1 + V2 =2.24L,
a=1.2mol/L
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