不涉及到 酸碱盐

不涉及到 酸碱盐
不涉及到 酸碱盐

不涉及到 酸碱盐
1．大量使用氟里昂作冰箱制冷剂,可能引起的后果是（ ）
A．冰箱锈蚀 B．水土流失 C．大气臭氧层被破坏 D．温室效应
2．除去CO2中混有的少量SO2气体,可选用的试剂是（ ）
A．五氧化二磷 B．饱和亚硫酸钠溶液 C．饱和小苏打溶液 D．饱和石灰水
3．分子式为C5H10O的醛的同分异构体数是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
4．某地酸雨检验,除H＋和OH－外,还含有Na＋、Cl－、NH¬4＋、SO42－,其浓度依次为7.0×10－6mol/L,3.5×10－5mol/L,2.3×10－5mol/L,2.5×10－6mol/L,则酸雨中H+的物质的量浓度为（ ）
A．0.75×10－5mol/L B．1×10－5mol/L C．1.5×10－5mol/L D．2×10－5mol/L
5、现有K2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液,以不同顺序将它们混合,如生成沉淀,立即过滤掉.关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是（ ）
A．一定显碱性 B．可能显中性 C．一定不显酸性 D．可能显碱性
6．已知N5AsF6化合物中含有N5＋离子,则下列叙述中错误的是（ ）
A．N5＋离子中共有34个核外电子 B．N5＋离子中氮－氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为－1
7．将a gCaCO3与b gKHCO3分别加入100mL 1mol/L的盐酸中,若反应后两种溶液的质量相等,则a与b的关系是（ ）
A．a＝b≤5 B．a＝b＞5 C．a＝b≥10 D．a＜b＜5
8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（ ）
A．50% B．75% C．92.7% D．100%
9．反应2X(g)＋Y(g)＝＝2Z(g)（正反应为放热反应）,在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示.下列判断正确的是（ ）
A．T1P2 D．T1>T2,P1

你自己看着选几道吧
2003年化学竞赛山东试题
相对原子质量：H～1 C．一1 2 N～14 o～16 Mg～24 S--32 Cl～35．5 Fe～56 Cu~65 Zn-65
一、选择题(本题包括6小题，每小题1分，共6分。每小题只有1个选项符合题意)
1．天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。下列关于H3分子的说法正确的是 ( )
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你自己看着选几道吧
2003年化学竞赛山东试题
相对原子质量：H～1 C．一1 2 N～14 o～16 Mg～24 S--32 Cl～35．5 Fe～56 Cu~65 Zn-65
一、选择题(本题包括6小题，每小题1分，共6分。每小题只有1个选项符合题意)
1．天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。下列关于H3分子的说法正确的是 ( )
A． H3不能还原氧化铜
B．每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子
C． H2和H3化学性质完全相同
D． H2和H3是不同的物质2．用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g,则消耗氢气的质量 ( )
A．大于2g B．等于2g C．小于2g D．无法确定
3．美国一化学公司用纯二氧化碳为起泡剂生产泡沫塑料，代替以往使用的氟氯烃，能防止臭氧层被破坏。以下方法能制取纯净二氧化碳的是(气体都须经过干燥) ( )
A．木炭与氧气反应
B．大理石与稀盐酸反应
C．碳酸钠与稀盐酸反应
D．碳酸钠与稀硫酸反应
4．某课外兴趣活动小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如右图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数 ②溶液的质
量③溶液的体积④溶液中所含水的质量。其中正确的是 ( )
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
5．落叶中含有大量的无机盐，其中在落叶前后含量最稳定的是 ( )
A．钾盐 B．硝酸盐 C．钠盐 D．钙盐
6．在白炽灯泡里可以找到的气体是 ( )
A．氧气和氢气 B．水蒸气 C．氮气和氩气 D．空气
二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意)
7．植物种子里的蛋白质中含有碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素。下列说法错误的是 ( )
A．光合作用直接合成蛋白质
B．氮、硫、氯元素是植物直接吸收空气中的毒气转化而来的
C．氮元素是通过施肥或植物固氮而获得的
D．硫、氯元素是通过植物的根吸收无机盐转化得到的
8．配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的实验操作是 ( )
A．称量完固体NaOH时，天平指针略向左倾斜
B．实验所用的固体NaOH 在空气中久置
C．用量筒量取水时仰视读数
D．移取已配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外
9．人类发明阿斯匹林已经有一百多年了，它不仅未被淘汰而且近几年又增添了许多新用途，如防治脑血栓、脑溢血等心血管病。已知其相对分子质量为180，且含碳、氢、氧的质量分数分别是60％、4．4％、35．6％。则其中碳、氢、氧的原子个数比为 ( )
A．2：3：2 B．2：2：1
C．1：1：1 D．9：8：4
10．不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可以表示(CF2 CF2)m(m为正整数)。下列关于聚四氟乙烯的说法错误的是 ( )
A．该物质是容易挥发的有机溶剂
B．该物质具有耐高温的性能
C．该物质中含氟的质量分数为76％
D．该物质是一种化学稳定性很强的物质
11．根据化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl＝＝6Fe+2FeCl3+12H2O+6N2↑，可推知氯化铵在生产实际中可用于 ( )
A．炼铁、制氮气 B．防污染和制氮气
C．做氮肥和制氮气 D．除铁锈和制氮气
12．新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的( )
A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐
13．已知氨气与氯化氢气体反应能生成白烟。下列
实验中，能证明浓盐酸具有挥发性且可与氨气反应的是 ( )
A．闻味
B．向氨水瓶中加浓盐酸
C．用pH试纸检验．
D．用棉棒分别蘸取氨水和浓盐酸，然后将棉棒相互靠近
14．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。根据下表中的数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是 ( )
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点(℃) 97．5 649 660 1083 1535
沸点(℃) 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe--Cu合金 B． Mg--Fe合金 C． Na--Al合金D．Na--Cu合金
15．某学生通过实验比较四种金属的活泼性大小。他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，将实验的结果记录在下表中，由此得出的实验结论正确的是 ( )
金属 是否放出气体 收集200mL气体所需时间
X 是 4s
Y 不 /
Z 是 43s
W 是 97s
A．W是最不活泼的金属
B．四种金属的活泼性顺序为X>Z>W>Y
C．放出的气体一定是纯净的氢气
D．在相同的反应时间里，W产生的气体最少
16．活性炭能吸附多种气体，下表中列出了可被活性炭吸附的四种气体的有关参数：
气体 氮气 氧气 二氧化碳 氯气
气体的沸点(℃) -197 -183 -78 一34
被lcm3活性炭所吸附的气体体积 11 35 97 494
依据表中的数据，所得出的结论不正确的是( )
A．气体分子所含的原子越多，沸点越高
B．气体分子的质量越大，沸点越高
C．气体的沸点越高，越易被活性炭吸附
D．气体分子的质量越大，越易被活性炭吸附
17．等质量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若固体物质均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A．Zn B．ZnO C． Zn(OH)2 D．无法判断
18．在由Fe2O3、FeO、Fe3O4,三种物质组成的混合物中，已知铁元素和氧元素的质量比为21：8，则在此混合物中，Fe2O3、FeO、Fe304三者的质量比可能为 ( )
A．5:2:3 B．20：9:3 C．20：9：5 D．6：5：3
三、填空题(本题包括6小题，共32分)
1 9．(5分)十七世纪，英国著名科学家普利斯特里为研究空气的成分，做了下列的实验：用一个玻璃钟罩将一根燃着的蜡烛和一只实验用的小老鼠一同扣上，一段时间以后，蜡烛渐渐熄灭，小老鼠也开始抽搐，直到死亡。普利斯特里被这种现象所困扰，老鼠是否死于被污染的空气?于是，他用处理后的洁净空气重复了上述实验，用来实验的小老鼠同样未能幸免于难!
(1)小老鼠为什么会死亡? 。
(2)若用一盆鲜花代替小老鼠做以上实验，鲜花会怎么样? 。
(3)由上述两组实验，你能得出哪些结论?
20．(6分)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现了氯气(Cl2)。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸具有漂白性，可将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。(1)写出氯气与水反应的化学方程式： 。
(2)红色褪去的原因可能有两种(用简要的文字说明)：
①
②
21．(7分)潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法③的化学方程式： 。
(2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号) ，与其他方法相比较，这种方法的优点是：一方面 ，另一方面 。
22．(4分)下文是某通讯员写的一篇报道，请找出其中与化学知识有关的错误，指出报道出错的原因。
2001年元月30日上午12时，位于汉江市郊区的一煤窑井突然冒出大火，烈焰伴着强劲气流掀翻了井盖，将正巧路过的四人烧伤。因附近没有天然气管道，不可能是管道泄漏引起的煤气爆炸，估计是窑井中产生的煤气和空气中氧气遇明火引起爆炸。
(1)其中的错误有 ；
(2)报道出错的原因 。
23．(4分)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：
(1)在催化剂作用下，CO将NO还原成N2；(2)再通入过量的空气，使剩余的CO完全氧化。试写出有关反应的化学方程式：
(1) ；
(2) 。
24．(6分)北京申办2008年奥运会时，环保问题再次引起国人的极大关注。我们生活中，有利于环境保护的物质越来越多。例如：太阳能热水器、无氟冰箱等，你还能举出类似的例子吗(请举出3例)？ 。
对于环境保护你能做什么?请举出3个你能做到的事例： 。
四、实验题(本题包括2小题，共24分)
25．(13分)(1)啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是 ；使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、 等。
(2)已知从啤酒中产生的气体是CO2，请你设计两种实验方法检验啤酒中的CO2。将必要的步骤和实验现象填写在下表中：
实验方法 实验步骤 实验现象
方法1
方法2
26．(11分)某同学利用下图给出的化学试剂、实验仪器和实验用品设计实验证明盐酸与氢氧化钠能够发生化学反应。报告如下：

实验步骤及现象：将少量氢氧化钠溶液注入试管中，加入1～2滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色；再往上述溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到红色逐渐变浅，直至消失；继续滴加盐酸，不再有明显的变化。实验结论：盐酸与氢氧化钠能够发生化学反应。请你分析其报告，并回答下列问题：
(1)该同学的实验能否充分证明盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应?为什么?
(2)你怎样改进该同学的实验?请将实验的步骤、可能出现的实验现象以及简单的分析填写在下列空格处：
27．(6分)国家质量标准规定：市售尿素中CO(NH2)2的质量分数在96％以上为达标一级产品。现有某化肥厂生产出一批尿素，其含氮量为45％(杂质不含氮)，请通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？
28．(8分)石灰石是重要矿石之一，为了测定某矿山石灰石含碳酸钙的质量分数，工厂化验员做了以下实验：
①准确称取石灰石样品12．50g；
②量取溶质质量分数为10%的稀盐酸100 mL，将其倒入烧杯中后称量，烧杯和稀盐酸总质量为140．20g；
③将称取的石灰石样品全部投入盛有稀盐酸的烧杯中。待其充分反应后(石灰石所含杂质不与盐酸反应)，称量烧杯和反应后混合物的总质量为148．30g。根据以上实验数据，计算：
(1)反应中放出二氧化碳的质量。
(2)该石灰石含碳酸钙的质量分数。
山 东
一、选择题(本题共6小题，每小题1分，共_6分。每小题有1个选项符合题意)
1．D 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C
二、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分)
7．AB 8．BC 9．D 10．A 1 1．D 12．C 1 3．D14．BD 1 5．B 16．A 1 7．C 18．BC
三、填空题(本题包括6小题，共32分)
19．(5分)(1)小老鼠因缺氧窒息而死。
(2)一段时间以后，蜡烛也会熄灭；鲜花不会很快枯死，如有良好的光照，不久会看到其叶子生长更旺盛。
(3)氧气能支持可燃物的燃烧和动物的呼吸；二氧化碳不能支持燃烧和呼吸，但能支持植物的光合作用。(只要是合理的答案，均可得分。如：有的考生可能不是从物质的性质角度而是从动植物生长的角度回答问题)
20．(6分)(1)Cl2+H2O==HCl+HClO；
(2)NaOH被氯水中的盐酸和次氯酸中和；氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成了无色物质。(4分)
21．(7分)(1)2Na2O2十2CO2==2NaCO3+O2；
(2)③；可将人呼出的二氧化碳转化为氧气；该方法简易快捷，不需消耗热能和电能，不需用加热装置和电解装置。(4分)
22．(4分)(1)错误认为天然气管道泄漏会引起煤气爆炸；错误认为煤窑井中的爆炸气体是煤气。(2)报道者缺乏基本的科学知识，混淆了煤气(主要成分为CO)和天燃气(主要成分为CH4)两种物质；不知道开采过煤的地下坑道中留存的易燃气体主要成分是天然气等。
23．(4分)①2NO+2CO N2+2CO2
②2CO+O2 2CO2
24-(6分)(1)无铅汽油、无磷洗衣粉、可降解包装袋、型煤等；
(2)不燃放烟花爆竹，不使用一次性饭盒，不把难降解的方便袋扔到垃圾箱中，注意回收废旧电池，减少污水排放，不随地吐痰，尽自己的力量种植花草、树木等。(每项回答1个事例意思正确，即得1分，满6分为止)
四、实验题(本题包括2小题，共24分)
25．(1 3分)
(1)未打开瓶盖时，二氧化碳溶解在溶液中，所以看不到气泡。打开瓶盖以后，瓶内的压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小，形成气泡，从溶液中逸出；加热。
(2)(步骤各2分，现象各2分)
实验方法 实验步骤 实验现象
方法1 在试管中加热啤酒，用导管将产生的气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊
方法2 在大试管中注入新打开瓶的啤酒，将燃着的木条从试管口伸入到啤酒上方，观察木条的燃烧情况 燃着的木条很快熄灭
26．(11分)(1)不能。因为盐酸与红色溶液混合后，溶液中不仅仅存在氢氧化钠和盐酸，还有显红色的物质等，颜色的改变也可能是溶液中的红色物质与盐酸发生化学反应，生成了无色的物质(4分)。(其他合理解释同样给分)(2)先用玻璃棒蘸取少许滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴在pH广泛试纸的中央部位，使之与标准比色卡对比，会发现pH远大于7(广泛试纸变成黑色或蓝黑色)，说明此时的溶液显碱性(溶液中存在较多的氢氧化钠)；然后往红色溶液中逐滴加入稀盐酸，至红色刚刚消失时，再测定反应后溶液的pH，会发现pH大约为7，溶液变为中性。上述实验结果表明盐酸的加入，消耗了溶液中的氢氧化钠。由此证明：盐酸与氢氧化钠之间能够发生化学反应。(6分)(其他合理方法同样给分)
五、计算题(本题包括2小题，共14分)
27．(6分)CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：46．7%
设尿素中CO(NH2)2的质量分数为X％。 X％=96．36％
答：由于CO(NH2)2的质量分数为96．36％，故可按一级产品出售。
28．(8分)(1)反应中放出二氧化碳的质量为：
(140．20g+12．50g)一148．30g=4．4g
(2)设样品中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4．4g X=10g
该石灰石含碳酸钙的质量分数为：80％
答：略。
http://www.jiaoyuzy.com/Soft/huaxue/jinsai/200512/846.html

收起

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