常温下,下列有关叙述正确的是（　）A．物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c（醋酸根）—c（醋酸）＝2c（氢离子）—2c（氢氧根）B．碳酸钠溶液中2c（纳离子）＝c（碳酸根离

常温下,下列有关叙述正确的是（　）A．物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c（醋酸根）—c（醋酸）＝2c（氢离子）—2c（氢氧根）B．碳酸钠溶液中2c（纳离子）＝c（碳酸根离
常温下,下列有关叙述正确的是（　）
A．物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c（醋酸根）—c（醋酸）＝2c（氢离子）—2c（氢氧根）
B．碳酸钠溶液中2c（纳离子）＝c（碳酸根离子）＋c（碳酸氢根离子）＋c（碳酸）
C．pH相等的醋酸钠,次氯酸钠,碳酸氢钠,三种溶液中c（次氯酸钠）大于c（碳酸氢钠）大于c（醋酸钠　）
D．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合所得的中性溶液中　c（氯离子）大于c（钠离子）等于c（一水合氨）

常温下,下列有关叙述正确的是（　）A．物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c（醋酸根）—c（醋酸）＝2c（氢离子）—2c（氢氧根）B．碳酸钠溶液中2c（纳离子）＝c（碳酸根离
选A,
A写出电荷守恒和物料守恒,减一下就出来了（质子守恒）

B物料守恒c（纳离子）＝2【c（碳酸根离子）＋c（碳酸氢根离子）＋c（碳酸）】

C因为酸性醋酸大于次氯酸大于碳酸,所以它们对应碱的碱性顺序相反,又pH相等,所以反过来就行了
c（碳酸氢钠）大于c（次氯酸钠）大于c（醋酸钠　）

D.NH4+ +H+ +Na+=Cl-+OH-（电荷守恒）中性溶液,所以c（氯离子）大于c（钠离子）
但NH4++NH3.H2O=Cl-(物料守恒）所以等于c（一水合氨）错误

A中c（醋酸根）+c（醋酸）=2c（钠离子），c（醋酸根）+c（氢氧根）=c（钠离子）+c（氢离子），后式乘2减去前式得题中式子所以A正确
B中2c（碳酸根）+2c（碳酸氢根）+2c（碳酸）=c（钠离子），明显2倍的位置反了
C中对应酸的酸性，醋酸>碳酸>次氯酸，酸性越弱越容易发生水解，所以要达到相同的碱性程度，酸性越弱的所需的量越少，题干正好相反。
D中因为氯化铵是弱电解...

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A中c（醋酸根）+c（醋酸）=2c（钠离子），c（醋酸根）+c（氢氧根）=c（钠离子）+c（氢离子），后式乘2减去前式得题中式子所以A正确
B中2c（碳酸根）+2c（碳酸氢根）+2c（碳酸）=c（钠离子），明显2倍的位置反了
C中对应酸的酸性，醋酸>碳酸>次氯酸，酸性越弱越容易发生水解，所以要达到相同的碱性程度，酸性越弱的所需的量越少，题干正好相反。
D中因为氯化铵是弱电解质会发生水解，所以氯化铵会显酸性，但酸性较弱，达到中性溶液时，c（氯离子）+c（氢氧根）=c（氢离子）+c（铵根离子）+c（钠离子），c（氢氧根离子）=c（氢离子），所以c（氯离子）=c（铵根离子）+c（钠离子），由于是部分水解，所以一水合氨必小于氯离子，D错。

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答案为A、D
A选项，由电荷守恒减去物料守恒可得
B选项，由物料守恒的C(钠离子)=2【C(碳酸根离子）+C（碳酸氢根离子）+C（碳酸）】
C选项，由酸根越弱越水解的原理可得:醋酸钠<次氯酸钠<碳酸氢钠（首先要知道醋酸，次氯酸，碳酸那个酸性强）
D选项，由物料守恒：C氯离子=C铵根离子+C一水合氨
有电荷守恒：C钠离子+C铵根离子+C...

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答案为A、D
A选项，由电荷守恒减去物料守恒可得
B选项，由物料守恒的C(钠离子)=2【C(碳酸根离子）+C（碳酸氢根离子）+C（碳酸）】
C选项，由酸根越弱越水解的原理可得:醋酸钠<次氯酸钠<碳酸氢钠（首先要知道醋酸，次氯酸，碳酸那个酸性强）
D选项，由物料守恒：C氯离子=C铵根离子+C一水合氨
有电荷守恒：C钠离子+C铵根离子+C氢离子=C氯离子+C氢氧根 ，又因为中性溶液，C氢离子=C氢氧根
由上述等到c（氯离子）>c（钠离子）=c（一水合氨）

不知对不对，很久没接触，希望对你有帮助，如有错的话，也希望指出！

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选B，分析如下：

A.电离方程 CH3COOH=CH3COO_（表示醋酸根离子）+ H+ ……（1）
水解方程CH3COO_+H2O=CH3COOH+OH_ ……（2）
由于开始时CH3COOH的物质的量等于CH3COO_的物质的量
方程（1）-（2）得 2c(CH3COOH)...

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选B，分析如下：

A.电离方程 CH3COOH=CH3COO_（表示醋酸根离子）+ H+ ……（1）
水解方程CH3COO_+H2O=CH3COOH+OH_ ……（2）
由于开始时CH3COOH的物质的量等于CH3COO_的物质的量
方程（1）-（2）得 2c(CH3COOH)-2c(CH3COO)=c(H+)-c(OH_)，故A项错误

B.Na2CO3中 C的物质的量等于二倍Na的物质的量，CO3 2_水解后生成三种物质：
碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，根据质量守恒原理，B项正确

C.酸性比较： 次氯酸<碳酸<醋酸，对应的酸根离子水解的难度排列与其相反，也就是说同意浓度的
醋酸钠，次氯酸钠，碳酸氢钠这三种溶液，ph值的排列为 次氯酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠，而已知是ph相等，故溶液浓度排列为
c（次氯酸钠）<（碳酸氢钠）<（醋酸钠　），故C项错误

D.反应方程式NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl
由于溶液为中性，故可以看作 NH3·H2O不电离，所以钠离子浓度等于水合氨分子浓度。D项错误

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