作业帮①欲配制1L含0.5mol NaCl,0.16mol KCl,0.24mol 硫酸钾的混合溶液,现在用硫酸钠代替硫酸钾来进行配制,则需NaCl,KCl,硫酸钠三种固体的物质的量各为多少 ②与8克SO3中氧原子个数相同的是（）A.9.6g H2SO4 B
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 16:21:19
①欲配制1L含0.5mol NaCl,0.16mol KCl,0.24mol 硫酸钾的混合溶液,现在用硫酸钠代替硫酸钾来进行配制,则需NaCl,KCl,硫酸钠三种固体的物质的量各为多少 ②与8克SO3中氧原子个数相同的是（）A.9.6g H2SO4 B
①欲配制1L含0.5mol NaCl,0.16mol KCl,0.24mol 硫酸钾的混合溶液,现在用硫酸钠代替硫酸钾来进行配制,则需NaCl,KCl,硫酸钠三种固体的物质的量各为多少
②与8克SO3中氧原子个数相同的是（）
A.9.6g H2SO4 B.6.6g CO2 C.6.4g SO2 D.6.72L CO(常温 常压)
③2mol 氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx,则x的值为多少?
④在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe
⑤要使溶液中存在大量的钾离子,钠离子,氢离子,硝酸根和硫酸根这五种离子,则在蒸馏水中至少溶解几种物质?
⑥同温同压下,甲容器中气体为CH4,乙容器中气体为C2H2.
（1）若甲乙两容器中所含氢原子数相等,则两容器中气体的体积之比为——
（2）若甲乙两容器中所含原子总数相等,则两容器中气体的物质的量之比为——
⑦19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol氯离子,ACl2的摩尔质量为——,相对分子质量为——,A的相对原子质量为——
⑧在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2混合气体,质量为11.88g,则NO和NO2的体积之比为——
（麻烦写下计算过程~）
①欲配制1L含0.5mol NaCl,0.16mol KCl,0.24mol 硫酸钾的混合溶液,现在用硫酸钠代替硫酸钾来进行配制,则需NaCl,KCl,硫酸钠三种固体的物质的量各为多少 ②与8克SO3中氧原子个数相同的是（）A.9.6g H2SO4 B
1.很容易计算出,该溶液中,含有钠离子0.5mol,钾离子0.64mol,氯离子0.66mol,硫酸根离子0.24mol.故需要硫酸钠的量和硫酸根的量相等,为0.24mol,硫酸钠贡献了0.48mol钠离子,剩余的0.02mol钠离子肯定出自氯化钠身上,故需要氯化钠0.02mol.氯化钾的物质的量与钾离子的物质的量相等,为0.64mol.
2.8gSO3共0.1mol,含有0.3mol O原子.A答案,含有9.6/98*4mol O原子,不对.B答案,含有6.6/44*2=0.3mol O原子,正确.C答案,含有6.4/64*2=0.2mol,O原子,不对.D答案也不对.故该题选B.
3.0.8X=2*2 X=5
4.A 氯化钠溶解后导电.
5.硝酸钠,硝酸钾,硫酸.一共三种物质
6.1小题.若氢原子数相等,则乙炔的物质的量是甲烷的2倍.同温同压下,气体体积与其物质的量成正比,故乙炔的体积是甲烷体积的2倍.
2小题.一个乙炔有4个原子,一个甲烷有5个原子.设乙炔有X mol,甲烷有Y mol.则4*X=5*Y,X:Y=5:4.
7 ACl2的物质的量为0.4/2=0.2mol,故其摩尔质量为19/0.2=95g/mol.相对分子量为95,A的相对原子质量为95-71=24.
8 设NO的物质的量为X,NO2的物质的量为Y.
则30*X + 46*Y = 11.88g
X + Y = 6.72/22.4=0.3mol
联立上两个方程,可得 X=0.12 Y=0.18
标准状况下,气体体积之比等于其物质的量之比,NO:NO2=0.12:0.18=2:3