1.(1)为了冶炼出140万吨铁,需要消耗多少万吨氧化铁?(2)为了冶炼出140万吨含杂质4%的生铁,需要消耗多少万吨氧化铁?(3)从100万吨含氧化铁80%的赤铁矿中,可以用一氧化碳还原出多少万吨铁?2.从硫

1.(1)为了冶炼出140万吨铁,需要消耗多少万吨氧化铁?(2)为了冶炼出140万吨含杂质4%的生铁,需要消耗多少万吨氧化铁?(3)从100万吨含氧化铁80%的赤铁矿中,可以用一氧化碳还原出多少万吨铁?2.从硫
1.(1)为了冶炼出140万吨铁,需要消耗多少万吨氧化铁?
(2)为了冶炼出140万吨含杂质4%的生铁,需要消耗多少万吨氧化铁?
(3)从100万吨含氧化铁80%的赤铁矿中,可以用一氧化碳还原出多少万吨铁?
2.从硫酸铜溶液中置换出16克铜,至少需要消耗多少克铁?
3.用铁从500克5%的硫酸铜溶液中可置换出多少克铜?消耗多少克铁?
4.在49克10%的稀硫酸中投入足量的锌粉,充分反应后生成氢气多少克?生成的溶液的质量百分比浓度是多少?
各位GGMM们,你们就尽量帮我吧.只要会做的就打上去吧,我会追加你的分数的!

1.(1)为了冶炼出140万吨铁,需要消耗多少万吨氧化铁?(2)为了冶炼出140万吨含杂质4%的生铁,需要消耗多少万吨氧化铁?(3)从100万吨含氧化铁80%的赤铁矿中,可以用一氧化碳还原出多少万吨铁?2.从硫
1(1)解:设需要质量为x
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
160 112
x 140万吨
160:x=112:140万吨
x=?自己算
(2)算出x后除以96%
(3)纯Fe2O3为100×80％＝80万吨
接下来用（1）的方法算
2解设需质量为x的铁
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
56 65.5
x 16克
56:x=65.5:16克
x=?自己算
3.CuSO4质量为500克×5％＝25克
然后用方程算（参照上题）
4.有硫酸4.9克
设略
Zn+H2SO4=H2(向上)+ZnSO4
98 2
4.9克 x
98:4.9克=2:x
算出x后第一问就出来了
水的质量为49克-4.9克=44.1克
算出ZnSO4质量+44.1克为总质量
用ZnSO4质量除以总质量为浓度.

一 （1） 203.6万
（2）195.5万
（3）56万
二 要14g
三 4g Cu 要 3.5g Fe
四 0.1g H2 浓度约为 15.5％

3外 耳闻器额外人热望台热望台热望台热认得撒惹事饿啊噶撒法

1.<1>Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
160g 112g
Xt 140t
X=200
200万吨
2>Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
160g 112g
Yt 140*4%
Y=8
8万吨
3>...

全部展开

1.<1>Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
160g 112g
Xt 140t
X=200
200万吨
2>Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
160g 112g
Yt 140*4%
Y=8
8万吨
3>Fe2O3+3CO==2Fe +3CO2
160g 112g
100*80% Zt
Z=56
56万吨
2.Fe +CuSO4==FeSO4+Cu
56g 64g
Xg 16g
X=14g
3.Fe +CuSO4==FeSO4+Cu
56g 160g 64g
Yg 500*5% Zg
Y=8.75g Z=10g
置换10g铜耗8.75g铁
4.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
98g 161 2g
49*10% Mg Kg
K=0.1g M=8.05g 溶剂49*90％＝44.1g
浓度＝8.05/8.05＋44.1≈0.154
15.4%

收起

1.(1)为了冶炼出140万吨铁,需要消耗多少万吨氧化铁?
Fe2O3----2Fe.
140/112=x/160 . 计算出x即可.(下同)
(2)为了冶炼出140万吨含杂质4%的生铁,需要消耗多少万吨氧化铁?
140*96%/112=y/160
(3)从100万吨含氧化铁80%的赤铁矿中,可以用一氧化碳还原出多少万吨铁?
100*80%/1...

全部展开

1.(1)为了冶炼出140万吨铁,需要消耗多少万吨氧化铁?
Fe2O3----2Fe.
140/112=x/160 . 计算出x即可.(下同)
(2)为了冶炼出140万吨含杂质4%的生铁,需要消耗多少万吨氧化铁?
140*96%/112=y/160
(3)从100万吨含氧化铁80%的赤铁矿中,可以用一氧化碳还原出多少万吨铁?
100*80%/160=z/112
2.从硫酸铜溶液中置换出16克铜,至少需要消耗多少克铁?
m/56=16/64
3.用铁从500克5%的硫酸铜溶液中可置换出多少克铜?消耗多少克铁?
铜的质量:500*5%*64/(96+64)=
w/56=25/160
4.在49克10%的稀硫酸中投入足量的锌粉,充分反应后生成氢气多少克?生成的溶液的质量百分比浓度是多少?
生成氢气:49*10%/49=
ZnSO4的质量:49*10%*(98+65)/98=
质量百分比浓度是:ZnSO4的质量/(49-0.1)=

收起