初三化学如何区别碱 酸 盐详细一点 但是别太繁琐

初三化学如何区别碱 酸 盐详细一点 但是别太繁琐
初三化学如何区别碱 酸 盐
详细一点 但是别太繁琐

初三化学如何区别碱 酸 盐详细一点 但是别太繁琐
碱 金属离子+氢氧根离子
酸 氢离子+酸根离子
盐 金属离子+酸根离子
我们也才学到这里哈,大概就是这个意思

用广泛试纸！简单吧！

碱大都有OH 如NaOH 酸有H HNO3 盐就是没有H 没有OH的 如NaCl

酸的定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
碱的定义：在溶液中电离时阴离子完全是氢氧离子的化合物。
盐的定义：在溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。

还有氨水也是碱

酸 在溶液中的阳离子全部是氢离子
碱 在溶液中的阴离子全部是氢氧根离子
盐 由金属元素与酸根组成的物质
区别酸 碱和盐最简单的办法就是用紫色石蕊试液分别滴加到各样品溶液中，
如果是酸 则石蕊试液变红
碱 石蕊试液变蓝
盐 石蕊试液无变化...

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酸 在溶液中的阳离子全部是氢离子
碱 在溶液中的阴离子全部是氢氧根离子
盐 由金属元素与酸根组成的物质
区别酸 碱和盐最简单的办法就是用紫色石蕊试液分别滴加到各样品溶液中，
如果是酸 则石蕊试液变红
碱 石蕊试液变蓝
盐 石蕊试液无变化

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碱：只由金属阳离子和OH-离子组成的化合物（氨水可以这样看：NH4OH==NH3·OH,NH4+可以看作金属阳离子）
酸：只由H+和酸根阴离子组成的化合物
盐：只由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
但是在外形上几乎无区别，可以在其水溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝就是碱性溶液，变红就是酸性溶液，不变色就一定是盐
注:1.盐不一定呈中性，只有强酸的酸根阴离子和强碱的金属...

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碱：只由金属阳离子和OH-离子组成的化合物（氨水可以这样看：NH4OH==NH3·OH,NH4+可以看作金属阳离子）
酸：只由H+和酸根阴离子组成的化合物
盐：只由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
但是在外形上几乎无区别，可以在其水溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝就是碱性溶液，变红就是酸性溶液，不变色就一定是盐
注:1.盐不一定呈中性，只有强酸的酸根阴离子和强碱的金属阳离子搭配的盐才显中性
2.如果是强酸的酸根阴离子和弱碱的金属阳离子搭配的盐显酸性
3..如果是弱酸的酸根阴离子和强碱的金属阳离子搭配的盐显碱性
4.初中阶段的强酸：H2SO4、HNO3、HCl
5.初中阶段的强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
6.初中阶段其它的酸、碱都是弱酸、弱碱
7.初中阶段不溶性盐：含Cl-离子的不溶性盐只有氯化银（AgCl）；碳酸钙（CaCO3）;碳酸钡（BaCO3）;硫酸钡（BaSO4）等
8.初中阶段可溶性碱：只有氢氧化铵（NH4OH）;氢氧化钾（KOH）;氢氧化钠（NaOH）;氢氧化钡【Ba(OH)2】；氢氧化钙【Ca(OH)2】（微溶）
9.初中阶段“微溶”可以看做“溶”
10.含有硝酸根离子都是可溶的
11.硫酸根离子的盐只有硫酸钡（BaSO4）不溶
12.初中阶段的顽固沉淀（既不溶于水，又不溶于酸的沉淀）：只有氯化银（AgCl）、碳酸钡（BaCO3）;硫酸钡（BaSO4）

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我是初三的，我的方法是含有氢氧根即（OH）的为碱
H离子和酸根离子化合形成的化合物为酸。初中的酸很少，常见的只有硫酸（H2SO4)，硝酸（HNO3)，盐酸（HCL）记住这三个酸就行。
金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。酸根离子是NO3，SO4，CL等，离子符号没打。...

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我是初三的，我的方法是含有氢氧根即（OH）的为碱
H离子和酸根离子化合形成的化合物为酸。初中的酸很少，常见的只有硫酸（H2SO4)，硝酸（HNO3)，盐酸（HCL）记住这三个酸就行。
金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。酸根离子是NO3，SO4，CL等，离子符号没打。

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碱：含有氢氧根的金属化合物，包括氨水
酸：在水中能解离出H+离子和酸根离子如：Cl、SO4、NO3等，注意：醋酸（CH3COOH)的酸根是CH3COO，氢离子写在最后
盐：含有金属离子或按根离子（NH3） 和酸根离子的化合物

我想使用紫色石蕊试液
变红是酸
蓝是缄
不变色是盐