NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/17 07:47:17

NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存
NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存

NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存
有的双水解是是彻底的.
比如Fe3+、Al3+和CO32-、HCO3-双水解生成沉淀、气体,所以不能共存.
而NH4+和CO32-、HCO3-双水解是微弱的.
区分：
1.有无离子能从溶液中真正减少,如生成沉淀,气体放出,会导致离子浓度真正减少,这样的水解是彻底的.
2.会判断双水解后的酸与碱能否反应,能反应的,说明水解不彻底,没有离子能从溶液中减少.
如NH4+ + CO32-、HCO3-,水解产物是氨水和碳酸,相互能反应,无法实现离子浓度的减少.
不能反应的,说明水解彻底.如Fe3+、Al3+和CO32-、HCO3-双水解.氢氧化铁、氢氧化铝与碳酸不反应.可以实现离子浓度的减少.

对。
NH4+和CO32-、HCO3-可以大量共存。
原因就是他们的双水解比较弱。
一般认为，生成沉淀的双水解是进行到底的。
比如Al3+和CO32-、HCO3-双水解生成Al(OH)3沉淀，所以不能共存。
而NH4+和CO32-、HCO3-双水解没有沉淀产生。

不对吧，两者都会促进水解，也就是所谓的双水解彻底

NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存帮忙写一下AL3+与HCO3- CO32- NH4+ ALO2-的双水解方程式! NH4+遇到CO32-或者HCO3-不是会双水解吗,为什么还有碳酸铵和碳酸氢铵啊? (NH4)2CO3,NH4HCO3双水解吗?如题换句话说NH4+与CO32-，HCO3-能共存吗求这些离子发生双水解的方程式Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32- NH4+和S2- HCO3- CO32- 为什么不能完全水解 Al3+与S2- 为什么就可以 NH4HCO3溶液中c(NH4+)+C(NH3H2O)=C(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)对吗 Al3+与S2-,HCO3-,CO32-,AlO2-为什么能水解彻底?而NH4+与S2-,HCO3-,CH3COO-仍是部分水解 Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-1、ClO-、SiO32-、AlO2- Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32- 鉴别CO32-,HCO3- 特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存.不太理解某溶液无色透明,可能含H+,Na+,K+,NH4+,Ba2+,OH-,Cl-,SO42-,CO32-,HCO3-,鉴定溶液组成水解方程式HCO3- +H2O----H3O+ + CO32-NH4+ +2H2O---NH3H2O + H3O+这两个哪一个对?还是都对?…… 关于固体干燥剂NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + NH3.H2O + H2O 试剂A是什么,用来干燥什么向CaCl2-NH3H2O的混合溶液中加入NaHCO3固体,是否有沉淀产生?RT我计算了Ca2+ NH3H2O + HCO3- = NH4+ + CaCO3的平衡常数：K = [NH4+] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+]= [NH4+][H+][CO32-] / [HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]= [NH4+][H+]/[NH3H2O] NH4+和CO32+能否发生完全双水解? 阳离子 fe3+ al3+ nh4+,阴 co32- hco3- sio32-s2- sh- alo2- clo- 是不是其中某阳某阴除了fe3+与s2- hs-之外都双水解?或还有哪些特殊的? (NH4)HCO3+NaOH=