作业帮铵根离子为什么能存在于酸性溶液中?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 04:20:34
铵根离子为什么能存在于酸性溶液中?
铵根离子为什么能存在于酸性溶液中?
铵根离子为什么能存在于酸性溶液中?
首先纠正楼主一个概念
铵根本身就是一个离子团,再写离子二字就是重复累赘
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铵根作为一种特殊的阳离子,可以将其看成一种金属阳离子
（只是“看成”）
你要问铵根为何能存在于酸性溶液中
就好比问钠离子为什么能存在与酸液中
这是一个不容置喙的事实,是实验说了算的
一定要说出个所以然
只能说铵根不与氢离子反应
（铵根是由氨气与氢离子通过配位键结合得来的）
在高考层面上,要掌握的是哪些离子不共存
并探究不共存的原因
原因主要有：生成气体沉淀水或弱电解质、发生氧化还原反应
因此铵根在碱溶液中不能大量存在的原因就是
铵根与氢氧根反应,生成一水合氨这一弱电解质
加热后还能冒出氨气
因为不会发生反应.
铵根和氢氧根会反应,跟氢离子不反应.
共存啊
不发生反应
但碱性溶液就不行了
铵根NH4+是氨NH3分子结合一个H+生成的产物，
如果你理解不了，
咱们试着用酸碱理论解释:
大家都知道H+是强酸，而NH3是弱碱，
H+ + NH3.H2O===NH4+ +H2O
上述可以看出生成的NH4+盐是强酸弱碱盐，
必然会水解产生H+而使溶液呈酸性(NH4+ + H2O<===>NH3.H2O + H+)。
而向NH4+盐中加碱...
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铵根NH4+是氨NH3分子结合一个H+生成的产物，
如果你理解不了，
咱们试着用酸碱理论解释:
大家都知道H+是强酸，而NH3是弱碱，
H+ + NH3.H2O===NH4+ +H2O
上述可以看出生成的NH4+盐是强酸弱碱盐，
必然会水解产生H+而使溶液呈酸性(NH4+ + H2O<===>NH3.H2O + H+)。
而向NH4+盐中加碱OH-，
OH-又是强碱，
故OH- + NH4+ ===NH3.H2O（重新生成NH3.H2O）
所以NH4+只能在酸中存在。
类似的还有：Fe3+，Al3+，Cu2+，Fe2+，Mg2+，Zn2+等一切弱碱根（阳离子）
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