作业帮物质的电离与水解已知 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(HCO3-)＞c(CIO-)＞c(OH-)…不好意思，忘记把题目打全了…根据已知数据，判断等浓度NaClO、
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 20:26:41
物质的电离与水解已知 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(HCO3-)＞c(CIO-)＞c(OH-)…不好意思，忘记把题目打全了…根据已知数据，判断等浓度NaClO、
物质的电离与水解
已知
电离常数
HClO K=3×10^-8
H2CO3 K1=4.3×10^-7
K2=5.6×10^-11
判断下面说法的正误
并说明原因
c(HCO3-)＞c(CIO-)＞c(OH-)
…
不好意思，忘记把题目打全了…
根据已知数据，判断等浓度NaClO、NaHCO3的混合溶液中
接上
……
物质的电离与水解已知 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(HCO3-)＞c(CIO-)＞c(OH-)…不好意思，忘记把题目打全了…根据已知数据，判断等浓度NaClO、
首先,二个溶液之间不反应,
由题意知H2CO3＞HClO＞HCO3- ,
三者对应的盐分别为NaHCO3 NaClO Na2CO3 .
根据"越弱越水解"的规律可知,
等浓度的NaClO、NaHCO3的混合溶液中,ClO-的水解程度大于HCO3-,
故c(HCO3-)＞c(CIO-),
又因为一般盐的水解是微弱的,约在1%--0.1%甚至更小,
故生成的c(OH-)会远小于HCO3-和ClO-,
（举例来说：若溶液浓度都是0.1mol/L,水解程度以1%计,则混合后,由于水解消耗,c(HCO3-)、c(ClO-)都约为（0.1-0.001）mol/L,会生成约0.001的C(OH-),PH为11左右）
故三种离子的浓度顺序是:c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-).
当然题目若把等浓度说成0.1mol/L会更严密,否则若溶液浓度为10^-7时,结果反而是c(OH-)>c(HCO3-)＞c(ClO-).
对的啊，电离常数大意味着电离程度大
5.6×10^-11小于3×10^-8
所以HCO3-电离程度小于CIO-的电离程度。所以c(HCO3-)＞c(CIO-)
在NaClO、NaHCO3的混合溶液中溶液呈弱碱性
虽然c(OH-)大于10^-7。但远小于以知浓度的c(CIO-)
酸性：H2CO3>HClO>HCO3-
所以水ClO->HCO3-
故：c(HCO3-)＞c(CIO-)＞c(OH-)
好像题目的条件不足啊.是相同物质的量浓度的次氯酸和碳酸溶液吗?请补充条件.
根据题目提供的电离常数可知，酸性由强到弱的顺序为：
H2CO3＞HClO＞HCO3- ,三者对应的盐分别为NaHCO3 NaClO Na2CO3 .
根据"越弱越水解"的规律可知,相同浓度的盐溶液的水解程度依次增强,溶液的碱性逐渐增强.等浓度的NaClO、NaHCO3的混合溶液中,...
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好像题目的条件不足啊.是相同物质的量浓度的次氯酸和碳酸溶液吗?请补充条件.
根据题目提供的电离常数可知，酸性由强到弱的顺序为：
H2CO3＞HClO＞HCO3- ,三者对应的盐分别为NaHCO3 NaClO Na2CO3 .
根据"越弱越水解"的规律可知,相同浓度的盐溶液的水解程度依次增强,溶液的碱性逐渐增强.等浓度的NaClO、NaHCO3的混合溶液中,ClO-的水解程度大于HCO3-,故c(HCO3-)＞c(CIO-),又因为一般盐的水解是微弱的,故c(OH-)会远小于HCO3-和ClO-,故三种离子的浓度顺序是:c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-).
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