作业帮盐类的水解和水的电离关系我知道盐的水解实质上是促进水的电离,就是有点搞不明白就是比较离子浓度的时候,弱根水解产生的氢离子或者氢氧根的浓度为什么还要加上水电离产生的氢离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 12:35:20
盐类的水解和水的电离关系我知道盐的水解实质上是促进水的电离,就是有点搞不明白就是比较离子浓度的时候,弱根水解产生的氢离子或者氢氧根的浓度为什么还要加上水电离产生的氢离子
盐类的水解和水的电离关系
我知道盐的水解实质上是促进水的电离,就是有点搞不明白就是比较离子浓度的时候,弱根水解产生的氢离子或者氢氧根的浓度为什么还要加上水电离产生的氢离子或者氢氧根的浓度?
请比较Na2S中HS-和OH-的浓度关系（前者小于后者）
再比较显酸性的NaHS中S2-和H+的浓度关系（前者大于后者
在PH=4的NaHS溶液中S2-和H+的浓度关系
盐类的水解和水的电离关系我知道盐的水解实质上是促进水的电离,就是有点搞不明白就是比较离子浓度的时候,弱根水解产生的氢离子或者氢氧根的浓度为什么还要加上水电离产生的氢离子
不重复的.
弱根水解产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的.
而水自身还能电离,是水的自身电离.
Na2S溶液中,S2-水解生成OH-：S2- + H2O HS- + OH-
还有水的自身电离生成OH-：H2O H+ + OH-
所以OH- > HS-
NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离程度.
HS-电离生成H+和S2-：HS- H+ + S2-
还有水的自身电离生成H+：H2O H+ + OH-
所以应该是H+ > S2-
比较Na2S中HS-和OH-的浓度关系：
可以这么想，先是水的电离： H2O <=> H+ + OH- 电离产生H+和OH-量一定相等（质子守恒）
然后硫离子结合部分水电离出的氢离子： S2- + H+ <=> HS- 继续促进水的电离，
但溶液中还有氢离子剩余，所以电离出的OH-多于HS-
第二个NaHS溶液应该显碱性啊？而且这里S2-和H+的浓度关系有争...
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比较Na2S中HS-和OH-的浓度关系：
可以这么想，先是水的电离： H2O <=> H+ + OH- 电离产生H+和OH-量一定相等（质子守恒）
然后硫离子结合部分水电离出的氢离子： S2- + H+ <=> HS- 继续促进水的电离，
但溶液中还有氢离子剩余，所以电离出的OH-多于HS-
第二个NaHS溶液应该显碱性啊？而且这里S2-和H+的浓度关系有争论。前者大于后者的介绍是：
HS- <=> H+ + S2- HS- + H2O <=> H2S+OH- 因为HS-水解强于电离，所以HS-结合的H+多，是S2-浓度大于H+浓度。
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