我想要一份高二的化学期考试题

我想要一份高二的化学期考试题
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我想要一份高二的化学期考试题
2011—2012学年度第一学期期末考试试卷
高二化学（理） 座次号
可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Na—28 K—39 O—16 N—14
温馨提示：选择题的答案必须填写在后面的答案栏内,否则不得分.
第Ⅰ卷 （选择题 共78分）
一．选择题（本题每小题只有一个正确选项,请将符合题意的选项共有26个小题,每小题3分,共78分）
1. 影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是 ( )
A.升高温度　　B.减小压强　 C.降低反应物浓度 D.降低温度
2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ( )
A.相同 B.中和CH3COOH的多 C.中和HCl的多 D.无法比较
3.在48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液时,所得到的溶液呈 ( )
A.弱酸性 B.强酸性 C.中性 D.碱性
4.柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH－)是 ( )
A.1×10-7 mol/ L B.0.1 mol/ L C.1×10-3 mol/ L D.1×10-11 mol/ L
5.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为 ( )
A.1∶10 B.10∶1 C.2∶1 D.1∶2
6.某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平.已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3,试分析下列饮食中,该同学在服药期间不宜食用的是 ( )
A.黑米粥 B.醋 C.松花蛋 D.面条
7.下列化学方程式中,属于水解反应的是 ( )
A.H2O+H2O=H3O＋+OH－ B.CO32－+H2O=HCO3－+OH－
C.CO2+H2O=H2CO3 D.HCO3－+OH－=H2O+CO32－
8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX,HZ,HY B.HX,HY,HZ C.HZ,HY,HX D.HY,HZ,HX
9.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是 ( )
A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
11.下列说法中正确的是 ( )
A.绝对不溶解的物质是不存在的
B.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
C.不溶于水的物质溶解度为0
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是 ( )
A.溶解度大于CuS、PbS、CdS B.具有吸附性
C.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
13.某同学按右图所示的装置进行电解实验.下列说法错误的是( )
A.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
B.电解初期,石墨电极上有H2产生
C.整个电解过程中,H＋的浓度不断增大
D.电解初期,总反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
14.锌铜原电池产生电流时,阳离子 ( )
A.移向Cu极,阴离子移向Zn极 B.移向Zn极,阴离子移向Cu极
C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极
15.下列各变化中属于原电池反应的是 ( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
C.红热的铜在氯气中剧烈燃烧生成CuCl2
D.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化
16.碱性锌锰电池获得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确 ( )
A.Zn为正极,MnO2为负极 B.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
C.Zn为负极,MnO2为正极 D.Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应
17.铅蓄电池充电时,PbSO4 ( )
A.在阳极生成 B.在两个电极上除去 C.在阴极生成 D.在两个电极上生成
18.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知,该电池放电时的负极是( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH
19.下列关于电解池的叙述中不正确的是 ( )
A.与电源正极相连的是电解池的阴极
B.在电解池的阳极发生氧化反应
C.与电源负极相连的是电解池的阴极
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
20. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 ( )
A.锌铜原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
21.在右图所示的原电池中,负极发生的反应是
A.Cu2+ + 2e- == Cu B.Cu－2e- == Cu2+
C.2H+ + 2e- == H2↑ D.Zn－2e- == Zn2+
22.为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与 ( )
A.直流电源负极相连 B.铜板相连
C.锡板相连 D.直流电源正极相连
23.以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( )
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗
24.氨水中所含有的分子和离子有 （ ）
①NH4+\x09 ②H2O ③NH3 ④NH3•H2O ⑤H+ ⑥OH-
A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥
25.下列物质中,不属于电解质的是 （ ）
A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
26.下列变化中,属于吸热反应的是 （ ）
A.木炭燃烧反应 B.酸碱中和反应
C.铝和盐酸反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
第Ⅱ卷 非选择题 （共42分）
二．填空题（每空2分,共32分）
27.下列溶液,c(H＋)由大到小的排列顺序是 ；
① 0.1mol/ L HCl 溶液； ② 0.1mol/ L H2SO4 溶液；
③ 0.1mol/ L NaOH 溶液； ④ 0.1 mol/ L CH3COOH 溶液
28.盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸.请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)= mol/L.
（2）食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸.醋酸的电离方程式为_____.
（3）室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是 （填序号）.
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时,消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时,加入少量盐酸的作用是 .
29.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： .
30.原电池是一种 的装置.在原电池中,较活泼的金属极上发生 反应,是 极；较不活泼的金属极上发生 反应,是 极.
31.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.若a、b相连,a为负极；c、d相连,c为负极；a、c相连,c为正极；b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为 .
32.钢铁表面容易发生电化学腐蚀,在潮湿的环境下发生腐蚀时,铁是 极,电极反应式为 ,杂质碳是 极,电极反应式为 .
三．计算题（10分）
33.电解饱和食盐水时,从阴极析出2.24L氢气,问从阳极析出什么气体?析出多少升?（在标准状况下）