科学化学计算题目是这样的将4.4g的CO2通入200g4%的NAOH溶液中,恰好完全反应(1)反应后所得的溶液的质量是多少g?(2)求生成的NA2CO3的质量?(3)反应后所得的容液的PH是>7,=7还是<7(为什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 08:57:02
科学化学计算题目是这样的将4.4g的CO2通入200g4%的NAOH溶液中,恰好完全反应(1)反应后所得的溶液的质量是多少g?(2)求生成的NA2CO3的质量?(3)反应后所得的容液的PH是>7,=7还是<7(为什
科学化学计算
题目是这样的
将4.4g的CO2通入200g4%的NAOH溶液中,恰好完全反应
(1)反应后所得的溶液的质量是多少g?
(2)求生成的NA2CO3的质量?
(3)反应后所得的容液的PH是>7,=7还是<7(为什么)
科学化学计算题目是这样的将4.4g的CO2通入200g4%的NAOH溶液中,恰好完全反应(1)反应后所得的溶液的质量是多少g?(2)求生成的NA2CO3的质量?(3)反应后所得的容液的PH是>7,=7还是<7(为什
先计算200g4%的NAOH溶液中有NaOH的质量是200*4%=8g 物质的量是 8/40=0.2mol CO2物质的量是4.4/44=0.1mol
写出方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
刚好完全反应
(1) 所以CO2与NAOH溶液完全反应 反应后所得的溶液的质量是 200+4.4=204.4g
(2)生成碳酸钠物质的量是 0.1mol 质量是10.6g
(3)因为碳酸钠是强碱弱酸盐 水解呈碱性 所以PH>7
n(NaOH)=200*4%/40=0.2mol
n(CO2)=4.4/44=0.1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
0.2 0.1 0.1
恰好完全反应
m=4.4+200=204.4g
m(Na2CO3)=0.1*(23*2+12+16*3)=10.6g
pH>7
CO32- +H2O=HCO3-+OH-
1.既然恰好反应么
那么很简单了
4.4gCO2 恰好和 8gNaOH 生成 10.6g溶质Na2CO3 溶液质量为204.4g
2.见上一问
3.大于7
解释 :因为Na2CO3是强碱弱酸盐,故水解显碱性。
深入一点分析:CO3-- +H2O===HCO3- + OH- 主要
HCO3- +H2O===H2C...
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1.既然恰好反应么
那么很简单了
4.4gCO2 恰好和 8gNaOH 生成 10.6g溶质Na2CO3 溶液质量为204.4g
2.见上一问
3.大于7
解释 :因为Na2CO3是强碱弱酸盐,故水解显碱性。
深入一点分析:CO3-- +H2O===HCO3- + OH- 主要
HCO3- +H2O===H2CO3 + OH- 次要
收起
溶液质量=4.4+200
CO2 + 2NAOH = NA2CO3 +H2O
44 106
4.4 10.6
溶液中最后只有NA2CO3
CO3^2- 要水解
CO3^2- + H+ = HCO3-
溶液中氢离子减少,所以呈碱性 PH>7
(1)质量守恒
4.4+200=204.4g
(2)4.4/44=x/106 x=10.6g(方程式的计算)
(3)>7 因为碳酸钠是强碱弱酸盐,溶于水水解,电离出氢氧根离子,使溶液变碱性,所以pH>7
(1)204.4
(2)200*4%+4.4=8.4g
(3)PH>7 因为CO2和NAOH恰好完全反应只生成NA2CO3,NA2CO3在水中水解溶液因此显碱性