氢硫酸是酸么?溶于水么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 19:47:45
氢硫酸是酸么?溶于水么
氢硫酸是酸么?溶于水么
氢硫酸是酸么?溶于水么
是,溶与水
氢硫酸是H2S的水溶液
是弱酸
强酸,溶于水
氢硫酸是硫化氢溶于水形成的弱酸。
氢硫酸是H2S硫化氢的水溶液
是弱酸
弱酸 溶于水
分子式:H2S
CAS号:
性质:无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限:下限为4.3%(vol),上限为40.0%(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。...
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弱酸 溶于水
分子式:H2S
CAS号:
性质:无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限:下限为4.3%(vol),上限为40.0%(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中,接着加入同量的水,最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液,稍加热,得到硫化氢气流,通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物,分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。
硫化氢与氢硫酸
硫化氢能溶于水,通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。
硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示,但它们却是两种不同的物质。
(1)状态不同:硫化氢在常温下是气态,而氢硫酸在常温下是液态。
(2)组成不同:硫化氢是纯净物,只有一种分子(硫化氢分子)组成;氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。
(3)性质不同:硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性,氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
①硫化氢能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰;氢硫酸不能燃烧。
②氢硫酸具有酸类的通性,能使蓝色石蕊试纸变红,与碱发生中和反应;硫化氢气体只能与碱溶液反应,不能使干燥的蓝试纸变红。
③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离,能电离出很少量的H+,这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
④氢硫酸极易被氧化,氢硫酸的还原性比硫化氢更强,氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质:
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O
所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。
氢硫酸是弱电解质。
常用方程式
H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2-
H+ + S2- = HS-
H+ + HS- = H2S
H2O + S2- HS- + OH-
HS- + H2O H2S + OH-
H2S + OH- == HS- + H2O
HS- + OH- == S2- + H2O
H2S + Cl2 == 2Cl- + 2H+ + S↓
2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O
H2S + Cu2+ == 2H+ + CuS↓
H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH
H2S + 2OH- == S2- + 2H2O
3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑
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