二氧化氮氧气与水反应的化学方程式是什么?那一氧化氮氧气与水的反应 和 二氧化氮氧气与水的反应有什么实质区别吗？我不太明白

二氧化氮氧气与水反应的化学方程式是什么?那一氧化氮氧气与水的反应 和 二氧化氮氧气与水的反应有什么实质区别吗？我不太明白
二氧化氮氧气与水反应的化学方程式是什么?
那一氧化氮氧气与水的反应 和 二氧化氮氧气与水的反应有什么实质区别吗？我不太明白

二氧化氮氧气与水反应的化学方程式是什么?那一氧化氮氧气与水的反应 和 二氧化氮氧气与水的反应有什么实质区别吗？我不太明白
上面的问题分三种情况讨论：
因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;
（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；2：3NO2+H2O==2HNO3+NO； 总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0)
（2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时,显然方程式为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
（3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时,因为O2足量,股方程式没有改变,仍为4NO2+O2+2H2O==4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的量计算
相比于NO2,NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应,计算时大致与NO2相同,只是比例关系换做4：3,总方程式均为一种
（1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算
（2）：NO：O2 ==4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可
（3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
计算时按NO的量算

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3

上位给的是刚好成比例的，在不成比例时还要分情况讨论哦，其实质是NO2与水反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（气体）；2NO＋O2＝2NO2。当两式联立消去NO就得到4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3了！呵呵

如果氧气足量,反应足够充分,正如楼上的答案,最终产物是硝酸
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
一般来说,实际反应中是很多反应同时进行的,且不可能反应十分完全,所以上式包含了许多反应
3NO2+H2O==2HNO3+NO,
2NO+O2==2NO2.

上面的问题分三种情况讨论： 因为NO2为先与水反应方程式为3NO2 H2O==2 HNO3 NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO O2==2NO2; （1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时， 由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4 NO2 O2 2H2O==4HNO3；2：3NO2 H2O==2 HNO3 NO； 总方程式亦可写成：（4 3x）NO2 O2 (2 x)H...

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上面的问题分三种情况讨论： 因为NO2为先与水反应方程式为3NO2 H2O==2 HNO3 NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO O2==2NO2; （1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时， 由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4 NO2 O2 2H2O==4HNO3；2：3NO2 H2O==2 HNO3 NO； 总方程式亦可写成：（4 3x）NO2 O2 (2 x)H2O==(4 2x)HNO3 xNO;(x>0) （2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时， 显然方程式为：4NO2 O2 2H2O==4HNO3 （3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时, 因为O 2足量，股方程式没有改变，仍为4NO2 O2 2H2 O==4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的 量计算
相比于NO2，NO则是先于O2反应产生NO2然后 进行NO2与水的反应，计算时大致与NO2相同， 只是比例关系换做4：3，总方程式均为一种 （1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO 3O2 2H2O== 4HNO3计算时按O2的量算 （2）：NO：O2 ==4：3时：4NO 3O2 2H2O= =4HNO3计算时按O2和NO的量算均可 （3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO 3O2 2H2O== 4HNO3 计算时按NO的量算，大哥别抄我的

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