1mol理想气体依次经下列过程（Ⅰ）恒容下从25℃升温至100℃（Ⅱ）绝热自由膨胀至二倍体积（Ⅲ）恒压下冷却至25℃。试计算整个过程的Q、W、△U、△H，

1mol理想气体依次经下列过程（Ⅰ）恒容下从25℃升温至100℃（Ⅱ）绝热自由膨胀至二倍体积（Ⅲ）恒压下冷却至25℃。试计算整个过程的Q、W、△U、△H， 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程 则dA 和dG 的大小如何比较 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 1mol理想气体从统一状态出发,分别经绝热、等压、等温三种膨胀过程,则内能怎假的过程是?是内能增加。 1mol理想气体从同一状态出发,分别经绝热,等压,等温三种膨胀过程到达体积相同的状态,则内能增加的过程是____________________ 1mol理想气体于等压下升温1℃,试求过程中的体积功. 有1mol刚性双原子分子理想气体,在等压膨胀过程中对外做功w,则温度变化为多少 计算1mol理想气体做一次卡诺循环过程的ΔU,ΔH,ΔS.可追分!如题,请帮个忙! 1-8 10mol理想气体,温度为27℃,压力为1013kPa.求下列过程中气体所做的功：在空气中（101.3kPa）体积膨大1L；在空气中恒温膨胀到压力为101.3kPa；恒温可逆膨胀到压力为101.3kPa. 两种mol数相同的理想气体,氧气和二氧化碳,由相同初始状态进行等容吸热过程,如果吸热相同,则两种气体：（1）温度升高是否相同.（2）压强增加是否相同.并说明. 大一无机化学：2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下,经等压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J热.试计算（1）起始体积（2）终态温度（3）体系做功（4）热力学能变化（5）焓变 1mol的理想气体,从体积V1的始态分别经（a）绝热可逆膨胀过程；（b）恒压膨胀到同一终态p1、v2、t2.比较：W（绝热）_W(恒压),Q(绝热)_Q（恒压）对于W，什么是新标准？什么是老标准？就采用新 请教一条物化的热力学问题.l mol理想气体由同—始态出发,分别经(1)等温可逆压缩；(2)绝热可逆压缩到达与(1)相同压力的终态,以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则（）[A]H1>H2[B]H1﹤H2[C]H1= 绝热不可逆膨胀过程 体积功如何计算?某双原子理想气体1mol,始态350K,200KPa,经绝热反抗50Kpa恒外压不可逆膨胀,求功W.T^T好难呀,（答案是-1.559kJ ,手持100分在线等T^T来个大侠） 1mol,0℃,101.325kPa的单原子理想气体（Cp,m=5/2R）经一可逆过程,体积增加一倍,ΔH=2092J,Q=1674J.计算末态温度,压力及过程ΔU和W.俺学艺不精,还请各位指教 1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3 求两过程的ΔS、ΔG、ΔF. 1mol理想气体从平衡态2p、v沿直线变化到p、2v平衡态,此过程中系统的功和内能如何变化,